Ammoniumazide

Ammoniumazide
Structuurformule en molecuulmodel
Algemeen
Molecuul­formule	${\displaystyle {\ce {H4N4}}}$ ${\displaystyle {\ce {[NH4^{+}][N3^{-}]}}}$
IUPAC-naam	Ammoniumazide
Andere namen	Ammoniumtrinitride
Molmassa	60,060 g/mol
SMILES	[NH+4].[N-]=[N+]=[N-]
CAS-nummer	12164-94-2
EG-nummer	235-315-4
PubChem	61555
Wikidata	Q2505864
Beschrijving	Kleurloze of witte vaste stof
Fysische eigenschappen
Dichtheid	1,3459 g/cm³
Smeltpunt	160 °C
Kookpunt	400 °C (ontleedt)
Geometrie en kristal­structuur
Kristal­structuur	Orthorombisch[1]
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Ammoniumazide is een chemische verbinding met de brutoformule ${\displaystyle {\ce {H4N4}}}$, of met meer nadruk op de structuur: ${\displaystyle {\ce {(NH4)N3}}}$. Daarmee is het een zout van ammonium en waterstofazide. Zoals andere anorganische azides is het kleurloze zout een krachtig explosief,^[2] hoewel het niet erg gevoelig is. ${\displaystyle {\ce {NH4N3}}}$ is fysiologisch actief: inhaleren van zelfs een kleine hoeveelheid van de stof veroorzaakt hoofdpijn en hartkloppingen. Ammoniumazide werd in 1890, samen met andere azides, voor het eerst gemaakt door Theodor Curtius.^[3]

1. ↑ Frevel, Ludo K. (1 January 1936). The Crystal Structure of Ammonium Azide, NH₄N₃. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials 94 (1–6). DOI: 10.1524/zkri.1936.94.1.197.
2. ↑ Yakovleva, G. S. (1977). Detonation properties of ammonium azide. Combustion, Explosion, and Shock Waves 13 (3): 405. DOI: 10.1007/BF00740326.
3. ↑ Curtius, Th. (1890). Ueber Stickstoffwasserstoffsäure (Azoimid) N₃H. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft 23 (2): 3023–3033. DOI: 10.1002/cber.189002302232.