Borasien

Eienskappe

Algemeen
Naam	Borasien
IUSTC-naam	s-triazitriborien
Ander name	Anorganiese benseen, 1,3,5,2,4,6-triazitriborien, borasool
Chemiese formule	B3N3H6
Molêre massa	80,5 [g/mol]
CAS-nommer	6569-51-3[1]
Voorkoms	kleurlose vloeistof
Reuk	Aromaties
Fasegedrag
Selkonstantes	a=546,3(1) pm; c=1631,5(4) pm[2]
Ruimtegroep	P43212
Nommer	96
Smeltpunt	-58 °C
Kookpunt	55 °C[1]
Digtheid
Oplosbaarheid	Reageer met water
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt	<25 °C
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.
Portaal Chemie

Borasien is 'n chemiese verbinding met formule B₃N₃H₆. Die molekuul is isoelektronies en isostruktureel met benseen en die eienskappe van borasien en benseen is vergelykbaar. Omrede dit geen koolstof bevat nie word dit wel anorganiese benseen genoem.

Borasien is termies stabiel in die gasfase, maar vloeistof ondergaan 'n stadige polimerisasieproses. Onder verhitting word die heksagonale vorm van boornitred (BN) by temperature >800 °C gevorm.

Sedert die ontdekking van hierdie stof in 1926 deur A. Stock en E. Pohland is 'n groot aantal afgeleide verbindings daargestel. Oorspronklik is dit vervaardig deur gasvormige boraan B₂H₆ en ammoniak NH₃ in 'n afgeslote buis te verhit. Aanvanklik word addukte tussen die Lewisbasis ammoniak en die Lewissuur boraan gevorm:^[3]

${\displaystyle B_{2}H_{6}+2NH_{3}\to B_{2}H_{6}.2NH_{3}}$

Ander addukte is B₄H₁₀.4NH₃ en B₅H₉.4NH₃

Die addukte is nie so vlugtig soos boraan self nie en onder verhitting ondergaan hulle reaksies soos:

${\displaystyle 3\left(B_{2}H_{6}.2NH_{3}\right)\to 2B_{3}N_{3}H_{6}+12H_{2}}$

Ongelukkig is boraan taamlik giftig en die reaksie lewer ook neweprodukte. Die opbrengs by 180-220 °C is ongeveer 23-41%. Ook reaksies in organiese oplosmiddels het ingewikkelde mengsels opgelewer. 'n Vastestofreaksie is ook moontlik tussen litiumboorhidried en ammoniumchloried:^[3]

${\displaystyle 3LiBH_{4}(s)+3NH_{4}Cl(s)\to B_{3}N_{3}H_{6}(g)+9H_{2}(g)+2LiCl(s)}$

'n Reaksie met NaBH₄ is ook moontlik en hierdie stof kos minder, maar dit vereis voortdurende verpoeiering in 'n meul.

1. ↑ ^{1,0 1,1} "Chemical Book" (in Engels). Geargiveer vanaf die oorspronklike op 29 November 2017.
2. ↑ Boese, R., Maulitz, A.H. and Stellberg, P. (1994). "Solid-State Borazine: Does it Deserve to be Entiteled "Inorganic Benzene"?". Chem. Ber. 127: 1887-1889.doi=10.1002/cber.19941271011.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
3. ↑ ^{3,0 3,1} "Borazine and Its Derivatives: Synthesis, Mechanochemical Synthesis Reactions and Outlooks for Technological Applications V. V. VOLKOV, K. G. MYAKISHEV en E. A. ILINCHIK Chemistry for Sustainable Development, 17 (2009) bls.225-234" (PDF). Geargiveer vanaf die oorspronklike (PDF) op 9 Augustus 2017. Besoek op 23 Maart 2016.