Chlorwasserstoff

Strukturformel
Allgemeines
Name	Chlorwasserstoff
Andere Namen	Salzsäure wasserfrei Hydrogenchlorid (IUPAC) Salzsäuregas Wasserstoffchlorid Chloran HYDROCHLORIC ACID (INCI)[1]
Summenformel	HCl
Kurzbeschreibung	farbloses, stechend riechendes Gas[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7647-01-0 EG-Nummer 231-595-7 ECHA-InfoCard 100.028.723 PubChem 313 DrugBank DB13366 Wikidata Q211086
Eigenschaften
Molare Masse	36,46 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	1,64 kg·m−3 (Gasdichte, 0 °C)[2]
Schmelzpunkt	−114,8 °C[2]
Siedepunkt	−85,0 °C[2]
Dampfdruck	4,26 MPa (20 °C)[2]
pKS-Wert	−6,2[3]
Löslichkeit	leicht in Wasser (720 g·l−1 bei 20 °C)[2]
Dipolmoment	1,1086(3) D[4] (3,698 · 10−30 C · m)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[5] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 280​‐​331​‐​314 EUH: 071 P: 260​‐​280​‐​303+361+353+315​‐​304+340+315​‐​305+351+338+315​‐​403​‐​405[2]
MAK	DFG/Schweiz: 2 ml·m−3 bzw. 3 mg·m−3[2][6]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−92,3 kJ/mol (Gas)[7]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Chlorwasserstoff (Summenformel HCl, systematisch auch als Wasserstoffchlorid oder Hydrogenchlorid bezeichnet) ist ein farbloses, stechend riechendes Gas, das sich sehr leicht in Wasser löst. Wässrige Lösungen von Chlorwasserstoff werden Salzsäure oder Chlorwasserstoffsäure genannt. Beim Einatmen des Gases entsteht in der Lunge Salzsäure, was zu schweren Verätzungen führt, da beide Stoffe sehr starke Säuren sind.

Es wurde von Humphry Davy 1808 dargestellt.

1. ↑ Eintrag zu HYDROCHLORIC ACID in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 21. März 2020.
2. ↑ ^{a b c d e f g h i} Eintrag zu Chlorwasserstoff, wasserfrei in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Robert Anthony Robinson, Roger G. Bates: Dissociation constant of hydrochloric acid from partial vapor pressures over hydrogen chloride-lithium chloride solutions. In: Analytical Chemistry, 43(7), 1971, S. 969–970.
4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-51.
5. ↑ Eintrag zu Hydrogen chloride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
6. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7647-01-0 bzw. Chlorwasserstoff), abgerufen am 2. November 2015.
7. ↑ W. M. Haynes (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 97. Auflage. (Internet-Version: 2016), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-22.