Iodoform

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Strukturformel
Allgemeines
Name	Iodoform
Andere Namen	Jodoform Triiodmethan Formyltriiodid IODOFORM (INCI)[1]
Summenformel	CHI3
Kurzbeschreibung	gelbe, glänzende Blättchen, hexagonale Tafeln oder zitronengelbes, feines Pulver mit safranartigem Geruch[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 75-47-8 EG-Nummer 200-874-5 ECHA-InfoCard 100.000.795 PubChem 6374 ChemSpider 6134 DrugBank DB13813 Wikidata Q412393
Arzneistoffangaben
ATC-Code	D09AA13
Eigenschaften
Molare Masse	393,73 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,008 g·cm−3 (20 °C)[3]
Schmelzpunkt	119 °C[3]
Siedepunkt	218 °C[3]
Löslichkeit	schlecht in Wasser (0,1 g·l−1 bei 25 °C)[3] schlecht in fetten Ölen und Glycerin[2] gut in Chloroform, Diethylether und Schwefelkohlenstoff[2]
Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Achtung H- und P-Sätze H: 302+312+332​‐​315​‐​319​‐​335 P: 280​‐​302+352​‐​312​‐​304+340​‐​261​‐​305+351+338[3]
MAK	Österreich: 3 mg·m−3[4] Schweiz: 0,6 ml·m−3 bzw. 10 mg·m−3[5]
Toxikologische Daten	355 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	181,1 ± 1,0 kJ·mol−1[6]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Iodoform (Summenformel CHI₃) ist eine gelbe, safranartig riechende chemische Verbindung aus Kohlenstoff, Wasserstoff und Iod und ein einfacher Halogenkohlenwasserstoff.

Aufgrund seiner Struktur (CHX₃) ist es homolog zu Fluoroform, Chloroform und Bromoform und analog benannt.

Nach Fieser und Fieser^[7] ist Iodoform zusammen mit Tetraiodmethan die einzige farbige organische Verbindung ohne ungesättigtes Strukturelement.

1. ↑ Eintrag zu IODOFORM in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 30. Juni 2020.
2. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Iodoform. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. März 2014.
3. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Triiodmethan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2025. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Anhang I Stoffliste MAK-Werte und TRK-Werte, 2007.
5. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 75-47-8 bzw. Iodoform), abgerufen am 2. November 2015.
6. ↑ A. S. Carson, P. G. Laye, J. B. Pedley, Alison M. Welsby: The enthalpies of formation of iodomethane, diiodomethane, triiodomethane, and tetraiodomethane by rotating combustion calorimetry. In: The Journal of Chemical Thermodynamics, 25 (2), 1993, S. 261–269; doi:10.1006/jcht.1993.1025.
7. ↑ Louis Frederick Fieser, Mary Fieser: Organische Chemie, 2. Auflage, Verlag Chemie, Weinheim 1979, S. 404–405.