Lood(IV)chloried

Eienskappe

Algemeen
Naam	Lood(IV)chloried
Chemiese formule	PbCl4
Molêre massa	349,012 g/mol
CAS-nommer	13463-30-4
Voorkoms	Swaar geel vloeistof wat rook in vogtige lug[1]
Fasegedrag
Smeltpunt	-15 °C
Kookpunt	150 °C (ontbind ~50 °C)
Digtheid
Oplosbaarheid	Reageer met water
ΔfHɵ (g)	-552,41 kJ/mol [2]
ΔfGɵ (g)	-513,88 kJ/mol
Suur-basis eienskappe
pKa
Veiligheid
Flitspunt
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.
Portaal Chemie

Lood(IV)chloried is 'n verbinding van lood (in oksidasietoestand +4) met chloor. Dit is 'n taamlik onstabiele reaktiewe verbinding wat in teenstelling tot lood(II)chloried 'n molekulêre struktuur besit. Dit bestaan uit tetraëdriese PbCl₄-molekule wat redelik kovalent is. Die verbinding word daarom dikwels ook loodtetrachloried genoem.

Die stof ontbind maklik deur ^[1]

${\displaystyle PbCl_{4}\to PbCl_{2}(s)+Cl_{2}(g)}$

(${\displaystyle \Delta _{rxn}H=-30,1{\frac {kJ}{mol}}}$)

Daar is berigte dat hierdie reaksie tot ontploffings kan lei en dat die stof daarom onder suiwere swawelsuur by -80 °C in die donker bewaar moet word.^[3]

Die tetrachloried kan vervaardig word deur PbCl₂ in 'n soutsuuroplossing te suspendeer -wat die ioon PbCl−3 skep- en chloorgas deur te lei by 0 °C. Dit vorm die heksaplumbaat-ioon PbCl2−6. Die heksaplumbaat van ammonium kan as vastestof neergeslaan word en hierdie stof met swawelsuur in PbCl₄ omgesit:

${\displaystyle (NH_{4})_{2}[PbCl_{6}](+H_{2}SO_{4})\to H_{2}PbCl_{6}\to 2HCl+PbCl_{4}}$

1. ↑ ^{1,0 1,1} Inorganic Chemistry Egon Wiberg, Nils WibergAcademic Press, 2001, ISBN 0123526515,ISBN 9780123526519 bls.919
2. ↑ "chemistry reference" (in Engels). Geargiveer vanaf die oorspronklike op 21 Maart 2015.
3. ↑ The Chemistry of Germanium: Tin and Lead E. G. Rochow, E. W. Abel Elsevier, 2014 ISBN 1483187586, ISBN 9781483187587