Molalitat

Per a altres significats, vegeu «Molaritat».

Molalitat

La molalitat, simbolitzada per ${\displaystyle b}$, és una manera d'expressar les concentracions de les dissolucions com la relació entre la quantitat de solut en mols ${\displaystyle n_{\rm {solut}}}$ i la massa en kilograms del dissolvent${\displaystyle m_{\rm {solvent}}}$:^[1]

$${\displaystyle b={\frac {n_{\rm {solut}}}{m_{\rm {solvent}}}}}$$

Si una mescla conté més d'un solut o solvent, cada combinació solvent/solut en la mescla es defineix de la mateixa manera.

Aquesta quantitat no varia quan canvia la temperatura o la pressió, ja que és independent del volum. De forma matemàtica es pot expressar amb la següent fórmula:

${\displaystyle b={\frac {\mbox{mol de solut}}{\mbox{kg de solvent}}}}$

Per exemple, una dissolució formada per 36,5 g d'àcid clorhídric, HCl, que són 1 mol d'HCl i 1 000 g d'aigua (1 kg), és una dissolució 1 mol/kg.