PH-Wert

Dr pH-Wärt isch e Maass für dr suuri oder basisch Charakter von ere wässrige Löösig. Er isch dr negativi dekadischi Logarithmus (= Zäänerlogarithmus) vo dr Wasserstoffione-Aktiwidäät:^[1] Es handlet sich um e dimensionslosi Zaal.

Es gältet

${\displaystyle p\mathrm {H} =-\log _{10}a\left(\mathrm {H} ^{+}\right)\ }$  beziejigswiis  ${\displaystyle a\left(\mathrm {H} ^{+}\right)=10^{-p\mathrm {H} }\ }$

Bi verdünnte Löösige entspricht dr pH-Wärt öbbe em negative dekadische Logarithmus vom Zaalewärt vo dr stoffmängikonzentrazioon c vo de Oxoniumione (H₃O⁺) in Mol pro Liter:

${\displaystyle p{\textrm {H}}=-\log _{10}\left(c\mathrm {(H_{3}O^{+})\cdot {\frac {l}{mol}}} \right)}$  bezieigswiis  ${\displaystyle c\left(\mathrm {H_{3}O^{+}} \right)=10^{-p\mathrm {H} }\,\mathrm {\frac {mol}{l}} }$

1. ↑ ÖNORM M 6201-2006 – pH-Messung – Begriffe