Our website is made possible by displaying online advertisements to our visitors.
Please consider supporting us by disabling your ad blocker.
Sauerstoff
| Eigeschaftä | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Allgemeins | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Namä, Symbol, Ornigszahl | Suurstoff, O, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serii | Nödmetall | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppä, Periodä, Block | 16 (VIA), 2, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Usgseh | farblos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Massäaateil a dä Erdhülä | 49,4 % | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomars | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommassä | 15,9994 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (berächnät) | 60 (48) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovaläntä Radius | 73 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronäkonfiguration | [He]2s22p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronä pro Energiiniveau | 2, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1. Ionisierigsenergii | 1313,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2. Ionisierigsenergii | 3388,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3. Ionisierigsenergii | 5300,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4. Ionisierigsenergii | 7469,2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Physikalischäs | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aggregatszuästand | gasförmig (Rumtämperatur) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modifikationä | - | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dichti (Mohshärti) | 1,429 kg/m3 (-) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Magnetismus | PM | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 54,40 K (-218,75 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Südepunkt | 90,18 K (-182,97 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molars Volumä | 17,36 · 10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Verdampfigswärmi | 3,4099 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schmelzwärmi | 0,22259 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dampfdruck | - | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Schallgschwindigkeit | 317,5 m/s bei 293 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Spezifischi Wärmikapazität | 920 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrischi Leitfähigkeit | - | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wärmileitfähigkeit | 0,02674 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Chemischäs | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Oxidationszuäständ | -2, -1, 0, +1, +2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Normalpotential | 1,23 V (½O2 + 2H+ + 2e- → H2O) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 3,44 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotop | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| NMR-Eigäschaftä | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sowiit möglich und gebrüchlich, werdäd SI-Einheitä verwändät. Wänn nöd anders vermärkt, gältäd di angäbänä Datä bi Normalbedingigä. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Suurstoff isch äs chemischäs Elemänt us äm Periodäsystem mit äm Symbol O und dä Ordnigszahl 8. I dä Natur chunt er als metastabils Molekül, bstehänd us zwei Suurstoffatom vor, als dri-atomigs, instabils Molekül (Ozon) un als Oxid in vilä chemischä Verbindigä.
Previous Page Next Page
