Reduktion (kemi)

For alternative betydninger, se Reduktion. (Se også artikler, som begynder med Reduktion)

En reduktion er kendetegnet ved, at der for et eller flere atomer i en kemisk forbindelse ses et fald i atomets oxidationstal. Dette ses f.eks. ved elektronoptagelse, når et atom, molekyle eller en ion optager elektroner. Ofte er der ikke tale om en elektronoptagelse, men blot at antallet af elektroner omkring et atom eller gruppe af atomer forøges.

Stoffer der reducerer andre stoffer kaldes reduktionsmidler, f.eks. hydrogen (brint) og visse metaller. Ved en reduktion skal der samtidigt ske en oxidation. En sådan reaktion kaldes en redoxreaktion.

Et eksempel er oxygens (ilt) reduktion med hydrogen, hvor der ikke overføres elektroner, men hvor antallet af elektroner "omkring" oxygen stiger:

O₂ + 2 H₂ → 2 H₂O

(finder sted i brændselsceller)

Et andet eksempel er metallisk kobbers reduktion af sølvioner:

Cu(s) + 2 Ag⁺ (aq) → Cu²⁺ (aq) + 2 Ag(s)

sidstnævnte kan opdeles i to delprocesser, hvor overførslen af elektroner er tydelig:

1) 2 Ag⁺ (aq) + 2 e^- → 2 Ag(s) (reduktion)

2) Cu(s) → Cu²⁺ (aq) + 2 e^- (oxidation)