Chloroform

Strukturformel
Keilstrichformel zur Verdeutlichung der Geometrie
Allgemeines
Name	Chloroform
Andere Namen	Trichlormethan (IUPAC) Chloretherid Methenylchlorid Methinchlorid TCM R-20
Summenformel	CHCl3
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit mit süßlichem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 67-66-3 EG-Nummer 200-663-8 ECHA-InfoCard 100.000.603 PubChem 6212 DrugBank DB11387 Wikidata Q172275
Eigenschaften
Molare Masse	119,38 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,48 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	−63 °C[1]
Siedepunkt	61 °C[1]
Dampfdruck	209 hPa (20 °C)[1] 321 hPa (30 °C)[1] 477 hPa (40 °C)[1]
Löslichkeit	schlecht in Wasser (8 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Dipolmoment	1,04(2) D[2] (3,5 · 10−30 C · m)
Brechungsindex	1,445 (nD20)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​331​‐​315​‐​319​‐​351​‐​361d​‐​336​‐​372​‐​412 P: 201​‐​273​‐​301+312+330​‐​302+352​‐​304+340+311​‐​308+313[1]
MAK	DFG/Schweiz: 0,5 ml·m−3 bzw. 2,5 mg·m−3[1][5]
Treibhauspotential	20 (bezogen auf 100 Jahre)[6]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−134,1 kJ/mol[7]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Chloroform (systematische Bezeichnung Trichlormethan) ist ein chlorierter Kohlenwasserstoff mit der Summenformel CHCl₃. Formal ist es das Trichlorid der Orthoameisensäure, woraus sich der Name herleitet.

In der Industrie dient es als Lösungsmittel und zur Herstellung von Fluorchlorkohlenwasserstoffen. Seit der Mitte des 19. Jahrhunderts war Chloroform eines der ersten in der Medizin verbreitet eingesetzten Narkosemittel. Als solches wird es aber wegen seiner Toxizität seit dem Anfang des 20. Jahrhunderts nicht mehr eingesetzt.

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j k} Eintrag zu Trichlormethan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-58.
3. ↑ Datenblatt Chloroform bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 19. Juli 2010 (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Name nicht angegeben
4. ↑ Eintrag zu Chloroform im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 67-66-3 bzw. Chloroform), abgerufen am 2. November 2015.
6. ↑ G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (ipcc.ch [PDF; 15,5 MB]). 
7. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-19.