Natriumacetat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumacetat
Andere Namen	Natriumethanoat (system. IUPAC) SODIUM ACETATE (INCI)[1] E 262[2]
Summenformel	C2H3NaO2
Kurzbeschreibung	farbloses, kristallines Salz[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 127-09-3 (wasserfrei) 6131-90-4 (Trihydrat) EG-Nummer 204-823-8 ECHA-InfoCard 100.004.386 PubChem 517045 ChemSpider 29105 DrugBank DB09395 Wikidata Q339940
Eigenschaften
Molare Masse	82,03 g·mol−1 (wasserfrei) 136,08 g·mol−1 (Trihydrat)
Aggregatzustand	fest[3]
Dichte	1,52 g·cm−3 (20 °C, wasserfrei)[3] 1,42 g·cm−3 (20 °C, Trihydrat)[3]
Schmelzpunkt	Zersetzung bei 324 °C[3] 58 °C (Trihydrat)[3] durch Auflösung im eigenen Kristallwasser; Schmelzpunkt Reinsubstanz bei 300 °C
Löslichkeit	gut in Wasser (365 g·l−1 bei 20 °C)(Wasserfrei) (613 g/l bei 20 °C) (Trihydrat)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[3]
Toxikologische Daten	3530 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[3] >10000 mg·kg−1 (LD50, Kaninchen, transdermal)[3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−708,8 kJ/mol[4]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumacetat ist ein farbloses, schwach nach Essig riechendes Salz. Es ist das Natriumsalz der Essigsäure und entsteht beispielsweise bei der Reaktion von Natronlauge, Natriumcarbonat oder Natriumhydrogencarbonat mit Essigsäure. Natriumacetat wird richtig als NaOAc abgekürzt. Gelegentlich findet sich dennoch die falsche Abkürzung NaAc (die Abkürzung Ac steht lediglich für eine Acetylgruppe −C(O)CH₃). Die Bedeutung der Abkürzung Ac gilt nur im Bereich der organischen Chemie. In der anorganischen Chemie ist Ac das Symbol für das Element Actinium.

1. ↑ Eintrag zu SODIUM ACETATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2019.
2. ↑ Eintrag zu E 262: Sodium acetates in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 11. August 2020.
3. ↑ ^{a b c d e f g h i j k} Eintrag zu Natriumacetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-22.