Natriumhypochlorit

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumhypochlorit
Andere Namen	Unterchlorigsaures Natrium Natronbleichlauge Chlorlauge Chlorbleichlauge Eau de Labarraque Eau de Javel Javelsche Lauge SODIUM HYPOCHLORITE (INCI)[1]
Summenformel	NaClO
Kurzbeschreibung	gelbliche Substanz mit charakteristischem, chlorähnlichem Geruch, die nur in wässriger Lösung haltbar ist [2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7681-52-9[2](wasserfrei, auch Lösungen) 10022-70-5[3] (als Pentahydrat) EG-Nummer 231-668-3 ECHA-InfoCard 100.028.790 PubChem 23665760 Wikidata Q407204
Eigenschaften
Molare Masse	74,44 g·mol−1
Aggregatzustand	als Pentahydrat: fest[4]
Schmelzpunkt	18 °C (Pentahydrat)[5] 27 °C (als Pentahydrat, andere Quelle)[4]
Dampfdruck	20–25 hPa (20 °C)[2]
Löslichkeit	leicht in Wasser (799 g·1 kg−1 bei 25 °C)[6]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[7] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 290​‐​314​‐​410 EUH: 031 P: 260​‐​273​‐​280​‐​301+330+331​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​310​‐​501[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Natriumhypochlorit (NaClO) ist das Natriumsalz der Hypochlorigen Säure (HClO, veraltet auch „Unterchlorige Säure“). Da die kristallwasserfreie Form relativ instabil ist und zur Zersetzung neigt, wird es als Feststoff gewöhnlich als Natriumhypochlorit-Pentahydrat eingesetzt und gehandelt. Die Trivialnamen der wässrigen Lösung von Natriumhypochlorit sind Chlorlauge, Chlorbleichlauge, Eau de Labarraque oder Eau de Javel, wobei die Bezeichnung Eau de Javel streng genommen nicht korrekt ist, denn dieses bezeichnet eine Lösung von Kaliumhypochlorit, unter Umständen in einer Mischung mit anderen Salzen wie Kaliumchlorid. Im Handel wird jedoch häufig kein Unterschied gemacht.

1. ↑ Eintrag zu SODIUM HYPOCHLORITE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.
2. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Natriumhypochlorit, wässrige Lösung mit Anteilen an aktivem Chlor in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. ↑ ^{a b} Sodium Hypochlorite Pentahydrate Crystals (NaOCl·5H2O): A Convenient and Environmentally Benign Oxidant for Organic Synthesis. Masayuki Kirihara, Tomohide Okada, Yukihiro Sugiyama, Miyako Akiyoshi, Takehiro Matsunaga, and Yoshikazu Kimura Organic Process Research & Development 2017 21 (12), 1925–1937, doi:10.1021/acs.oprd.7b00288
5. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 369 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ W. M. Haynes (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 97. Auflage. (Internet-Version: 2016), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-86.
7. ↑ Eintrag zu Sodium hypochlorite im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 18. November 2019. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.