Cloruro de calcio

Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada. Busca fuentes: «Cloruro de calcio» – noticias · libros · académico · imágenes Este aviso fue puesto el 11 de abril de 2012.

Cloruro de calcio
Nombre IUPAC
Cloruro de Calcio
General
Otros nombres	Cloruro cálcico
Fórmula molecular	CaCl2
Identificadores
Número CAS	10043-52-4[1]​
Número RTECS	EV9800000
ChEBI	3312
ChEMBL	CHEMBL1200668
ChemSpider	23237
DrugBank	DB01164
PubChem	24854 5284359, 24854
UNII	OFM21057LP
KEGG	C08130
InChI InChI=InChI=1S/Ca.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 Key: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	sólido blanco o incoloro
Densidad	2150 kg/m³; 2,15 g/cm³
Masa molar	110,986 g/mol
Punto de fusión	1045,15 K (772 °C)
Punto de ebullición	2208,15 K (1935 °C)
Estructura cristalina	octoédrico, rutilo deformada
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	74.5 g/100 ml (20 °C)[2]​[3]​
Termoquímica
ΔfH0sólido	-794,96 kJ/mol
S0sólido	113,8 J·mol–1·K–1
Peligrosidad
Frases R	R36
Frases S	S2, S22, S24
Riesgos
Ingestión	Quemaduras
Inhalación	Irritación y quemaduras
Piel	Irritación o quemaduras
Ojos	Quemaduras
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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El cloruro de calcio o cloruro cálcico es un compuesto químico, inorgánico, mineral utilizado como medicamento en enfermedades o afecciones ligadas al exceso o deficiencia de calcio en el organismo y da una coloración naranja-roja a la llama. También es usado en la industria de la alimentación. Debido a que la sal anhidra es higroscópica y delicuescente, se utiliza como desecante.^[4]​

1. ↑ Número CAS
2. ↑ «Calcium chloride (anhydrous)». ICSC. International Programme on Chemical Safety and the European Commission. 
3. ↑ Anatolievich, Kiper Ruslan. «Properties of substance: calcium chloride». chemister.ru. Consultado el 7 de julio de 2014. 
4. ↑ Robert Kemp, Suzanne E. Keegan "Calcium Chloride" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a04_547