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Bromure de titane(III)
| Bromure de titane(III) | |
-iodid.png)
| |
| __ Ti __ Br Structure cristalline du bromure de titane(III) |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | tribromotitane |
| Nom systématique | bromure de titane(III) |
| Synonymes |
tribromure de titane |
| No CAS | (anhydre) (hexahydrate) |
| PubChem | 136975 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide bleu marine[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Br3Ti [Isomères] |
| Masse molaire[2] | 287,579 ± 0,004 g/mol Br 83,35 %, Ti 16,64 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 550 °C[1] (décomposition) 115 °C[1] (hexahydrate) |
| Solubilité | soluble dans l'eau[1] |
| Masse volumique | 4,24 g/cm3[1] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  |
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Le bromure de titane(III), ou tribromure de titane, est un composé chimique de formule TiBr3. Il s'agit d'un solide bleu foncé, qui apparaît bleu-vert par transparence. Il est soluble dans l'eau et se dismute à 550 °C en bromure de titane(II) TiBr2 et tétrabromure de titane TiBr4. Il existe sous deux polymorphes : la forme α cristallisant dans le système trigonal du chlorure de titane(III) TiCl3 selon le groupe d'espace R3 avec les paramètres a = 640 pm et c = 1 870 pm. L'hexahydrate TiBr3⋅6H2O est un solide cristallisé rouge violacé qui fond à 115 °C et se décompose à 400 °C. Il est soluble dans l'eau, le méthanol, l'éthanol et l'acétone, mais est insoluble dans le tétrachlorométhane et dans le benzène[1],[3].
Le tribromure de titane peut être obtenu en faisant réagir du tétrabromure de titane avec de l'hydrogène[1],[4] :
Il peut également être obtenu directement à partir des éléments[1] :
Une autre méthode est la médiamutation de titane et de tétrabromure de titane[5] :
L'hexahydrate peut être préparé en réduisant le tétrabromure de titane dans une solution d'acide chlorhydrique, qui précipite lorsque la solution est saturée d'acide bromhydrique[1] :
- TiBr4 ⟶ TiBr3 ⟶ TiBr3⋅6H2O.
- (de) Georg Brauer, en collaboration avec Marianne Baudler, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 3e éd. révisée, vol. 2, Ferdinand Enke, Stuttgart, 1978, p. 1341 sqq. (ISBN 3-432-87813-3)
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (de) Jean D'Ans et Ellen Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Springer, 1997, p. 766. (ISBN 3-540-60035-3)
- ↑ (en) J. M. Sherfey et Rolf B. Johannesen, « Titanium(III) Chloride and Titanium(III) Bromide », Inorganic Syntheses, vol. 6, , p. 57-61 (DOI 10.1002/9780470132371.ch17, lire en ligne).
- ↑ (en) Anton Stebler, Bruno Leuenberger, Hans U. Gödel et Bernard Briat, « Synthesis and Crystal Growth of A3M2X9 (A = Cs, Rb; M = Ti, V, Cr; X = Cl, Br) », Inorganic Syntheses, vol. 26, (DOI 10.1002/9780470132579.ch69, lire en ligne).
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