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Chlorure de plomb(II)
| Chlorure de plomb(II) | |||
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| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | chlorure de plomb(II) dichlorure de plomb |
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| Synonymes |
chlorure plombeux |
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| No CAS | |||
| No ECHA | 100.028.950 | ||
| No RTECS | OF9450000 | ||
| PubChem | 166945 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | solide blanc inodore | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | PbCl2 | ||
| Masse molaire[1] | 278,1 ± 0,1 g/mol Cl 25,5 %, Pb 74,51 %, |
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| Moment dipolaire | D | ||
| Diamètre moléculaire | nm | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 501 °C[2] | ||
| T° ébullition | 950 °C[2] | ||
| Solubilité | 0,73 g l−1 à 0 °C 9,9 g l−1 à 20 °C 33,4 g l−1 à 100 °C |
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| Masse volumique | 5,85 g cm−3 à 25 °C[2] | ||
| Pression de vapeur saturante | 1 mmHg à 547 °C[2] | ||
| Conductivité thermique | W m−1 K−1 | ||
| Vitesse du son | m s−1 | ||
| Thermochimie | |||
| S0gaz, 1 bar | J K−1 mol−1 | ||
| S0liquide, 1 bar | J K−1 mol−1 | ||
| S0solide | J K−1 mol−1 | ||
| ΔfH0gaz | kJ mol−1 | ||
| ΔfH0liquide | kJ mol−1 | ||
| ΔfH0solide | kJ mol−1 | ||
| Cp | J K−1 mol−1 | ||
| Cristallographie | |||
| Système cristallin | Orthorhombique | ||
| Symbole de Pearson | |||
| Classe cristalline ou groupe d’espace | (no 62) |
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| Propriétés optiques | |||
| Indice de réfraction | 2,199[3] | ||
| Précautions | |||
| SGH[2] | |||
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| NFPA 704 | |||
| Transport[2] | |||
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| Composés apparentés | |||
| Autres cations | Chlorure de zinc Chlorure de cadmium Chlorure de plomb(IV) |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
modifier  |
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Le chlorure de plomb(II), PbCl2, ou chlorure plombeux, est un composé ionique du plomb de valence II et d'anions chlorure. Dans les conditions normales de température et de pression, c'est un solide blanc inodore peu soluble dans l'eau.
Il apparaît naturellement sous forme d'un minéral appelé cotunnite (en). C'est aussi l'un des plus importants réactifs du plomb. Il ne doit pas être confondu avec le chlorure de plomb(IV) ou chlorure plombique, PbCl4.
Il est classé toxique et dangereux pour l'environnement par l'Union européenne.
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Lead(II) chloride chez Sigma-Aldrich.
- ↑ Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, 2002, McGraw-Hill. (ISBN 0-07-049439-8).
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