Chlorure de zirconyle

Chlorure de zirconyle
Apparence de l'octahydrate de chlorure de zirconyle
Identification
Synonymes	oxychlorure de zirconium
No CAS	7699-43-6 (pur) 15461-27-5 (hydrate) 13520-92-8 (octahydrate)
No ECHA	100.028.835
No CE	231-717-9 (octahydrate)
No RTECS	ZH7250000 (octahydrate)
PubChem	24373 (hydrate) 159678 (octahydrate)
SMILES	O.O.O.O.O.O.O.O.O=[Zr].Cl.Cl PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2ClH.8H2O.O.Zr/h2*1H;8*1H2;; Std. InChIKey : FUBACIUATZGHAC-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	H18Cl2O9ZrZrOCl2·8H2O (octahydrate)
Masse molaire[1]	324,268 ± 0,01 g/mol H 5,6 %, Cl 21,87 %, O 44,41 %, Zr 28,13 %,
Propriétés physiques
T° fusion	150 °C (déshydratation de l'octahydrate)[2] 210 °C (déshydratation du dihydrate)[2]
Masse volumique	1,91 g·cm-3[2] à 20 °C
Précautions
SGH[2]
Danger H314, P280, P310 et P305+P351+P338 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
NFPA 704[3]
1 3 1
Transport[2]
80    3260    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 3260 : SOLIDE INORGANIQUE CORROSIF, ACIDE, N.S.A. Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II : matières moyennement dangereuses ;
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le chlorure de zirconyle, ou oxychlorure de zirconium, est un composé chimique de formule ZrOCl₂, presque toujours sous forme d'octahydrate ZrOCl₂·8H₂O. Il se présente sous la forme d'un solide blanc et est le dérivé hydrosoluble du zirconium le plus courant. Sa structure est organisée autour du cation [Zr₄(OH)₈]⁸⁺ avec quatre paires d'anions hydroxyde HO⁻ pontants entre quatre centres Zr⁺. Les anions chlorure Cl⁻ ne sont pas des ligands, ce qui est cohérent avec la nature très oxophile du cation Zr^4+[4].

Il peut être obtenu en hydrolysant du chlorure de zirconium(IV) ZrCl₄ ou en traitant du dioxyde de zirconium ZrO₂ avec de l'acide chlorhydrique HCl^[5].