Enthalpie standard de formation

Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (août 2020).

Si vous disposez d'ouvrages ou d'articles de référence ou si vous connaissez des sites web de qualité traitant du thème abordé ici, merci de compléter l'article en donnant les références utiles à sa vérifiabilité et en les liant à la section « Notes et références ».

En pratique : Quelles sources sont attendues ? Comment ajouter mes sources ?

En thermodynamique chimique, l'enthalpie standard de formation est une valeur de référence de l'enthalpie tabulée pour toute espèce chimique. Pour un corps ${\displaystyle i}$ à la température ${\displaystyle T}$, elle est notée ${\displaystyle \Delta H_{\mathrm {f} ,T,i}^{\circ }}$ ou ${\displaystyle \Delta _{\mathrm {f} }H_{T,i}^{\circ }}$. La température standard est de 298,15 K (25 °C). L'enthalpie standard de formation s'exprime en joules par mole ou kilojoules par mole (J mol⁻¹ ou kJ mol⁻¹) dans le Système international d'unités (SI).

L'enthalpie ${\displaystyle H}$ d'un corps pur ne peut être calculée de façon absolue car elle dépend de l'énergie interne ${\displaystyle U}$ qui n'est pas calculable (${\displaystyle H=U+PV}$). Néanmoins, une échelle d'enthalpies molaires a été établie en définissant des zéros arbitraires pour certains corps simples. Cela permet de calculer rapidement une enthalpie standard de réaction :

${\displaystyle \Delta _{\text{r}}H_{T}^{\circ }=\sum _{i}\nu _{i}\,\Delta _{\mathrm {f} }H_{T,i}^{\circ }}$