Fluorure de zinc | |
Maille cristalline du fluorure de zinc __ Zn2+ __ F− |
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Identification | |
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No CAS | (tétrahydrate) |
No ECHA | 100.029.092 |
No CE | 232-001-9 |
No RTECS | ZH3500000 |
PubChem | 10129912 |
SMILES | |
InChI | |
Propriétés chimiques | |
Formule | ZnF2 |
Masse molaire[1] | 103,38 ± 0,02 g/mol F 36,75 %, Zn 63,26 %, |
Propriétés physiques | |
T° fusion | 872 °C[2] |
T° ébullition | 1 500 °C[2] |
Solubilité | 16,2 g·L-1[2] à 25 °C |
Masse volumique | 4,95 g·cm-3[2] à 20 °C |
Cristallographie | |
Système cristallin | Tétragonal |
Classe cristalline ou groupe d’espace | P42/mnm (no 136) |
Structure type | Rutile |
Précautions | |
SGH[2] | |
H315, H318, H335, P261, P280, P304+P340, P305+P351+P338, P405 et P501 |
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Composés apparentés | |
Autres cations | Fluorure de plomb(II) Fluorure de mercure(II) |
Autres anions | Chlorure de zinc Bromure de zinc Iodure de zinc |
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le fluorure de zinc est un composé chimique de formule ZnF2 cristallisé dans le système cristallin tétragonal avec une structure cristalline de type rutile, dans le groupe d'espace P42/mnm (no 136) avec six atomes de zinc coordonnés. Ses liaisons sont fortement ioniques mais le solide est faiblement soluble dans l'eau, contrairement aux autres halogénures de zinc[3], chlorure de zinc ZnCl2, bromure de zinc ZnBr2 et iodure de zinc ZnI2. Il forme l'hydroxyfluorure de zinc Zn(OH)F par hydrolyse dans l'eau chaude[4]. On le trouve souvent sous forme de tétrahydrate ZnF2·4H2O, rhomboédrique[5].
On peut obtenir du fluorure de zinc par réaction directe du zinc avec du fluor F2 ou par réaction du fluorure d'hydrogène sur le zinc avec libération d'hydrogène H2[3]. Il est également possible de former du fluorure de zinc à partir de carbonate de zinc ZnCO3 :
Le fluorure de zinc peut être utilisé dans des traitements conservateurs des bois et pour préparer d'autres composés fluorés tels que le trifluorure de phosphore (en) PF3.