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Hydroxyde d'aluminium
| Hydroxyde d'aluminium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | hydroxyde d'aluminium |
| Synonymes |
hydrate d'alumine |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.040.433 |
| No CE | 244-492-7 |
| Apparence | poudre blanche amorphe |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | Al(OH)3 |
| Masse molaire[1] | 78,003 6 ± 0,001 1 g/mol H 3,88 %, Al 34,59 %, O 61,53 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 300 °C[2] |
| Solubilité | dans l'eau : nulle[2] |
| Masse volumique | 2,42 g cm−3[2] |
| Précautions | |
| SIMDUT[3] | |
Produit non contrôlé |
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| Considérations thérapeutiques | |
| Classe thérapeutique | Antiacide |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'hydroxyde d'aluminium, de formule chimique Al(OH)3, est la forme la plus stable de l'aluminium dans les conditions normales de température et de pression. L'oxyhydroxyde d'aluminium AlO(OH) et l'alumine Al2O3 ne diffèrent de l'hydroxyde d'aluminium que par la perte d'une ou plusieurs molécules d'eau. L'aluminium possède le même degré d'oxydation dans ces trois composés, qui constituent à eux trois la majeure partie du minerai d'aluminium, la bauxite.
Il existe dans la nature plusieurs minéraux de composition Al(OH)3 : la gibbsite, la bayérite, la doyleite et la nordstrandite, dont le plus courant est la gibbsite.
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- HYDROXYDE D'ALUMINIUM, Fiches internationales de sécurité chimique
- ↑ « Hydroxyde d'aluminium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009.
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