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Isobutane
| 2-Méthylpropane | |
    Structure et représentations de l'isobutane |
|
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | 2-méthylpropane |
| Synonymes |
i-butane, triméthylméthane, |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.000.780 |
| No CE | 200-857-2 |
| PubChem | 6360 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | gaz comprimé liquéfié incolore, d'odeur caractéristique[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | C4H10 [Isomères] |
| Masse molaire[3] | 58,122 2 ± 0,003 9 g/mol C 82,66 %, H 17,34 %, |
| Moment dipolaire | 0,132 ± 0,002 D[2] |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | −159,42 °C[4] |
| T° ébullition | −11,7 °C[4] |
| Solubilité | 48,9 mg l−1 (eau, 25 °C), sol. dans l'éthanol, l'éther, le chloroforme[5] |
| Masse volumique | 2,506 kg m−3 (15 °C, 1 bar)[4]
|
| T° d'auto-inflammation | 460 °C[4] |
| Point d’éclair | −83 °C[4] |
| Limites d’explosivité dans l’air | 1,5 à 8,3 %vol 37 à 231 g m−3[4] |
| Pression de vapeur saturante | 52,132 kPa à −27,57 °C[5] 3,019 bar à 20 °C 4,1 bar à 30 °C 6,78 bar à 50 °C[4] |
| Point critique | 3 650 kPa[7], 134,65 °C[8] |
| Thermochimie | |
| S0liquide, 1 bar | 200,79 J mol−1 K−1[9] |
| ΔfH0gaz | −134,2 kJ mol−1[9] |
| ΔfusH° | 4,54 kJ mol−1 à −159,41 °C[9] |
| ΔvapH° | 19,99 kJ mol−1 à 25 °C 21,297 kJ mol−1 à −11,71 °C[9] |
| Cp | 96,65 J mol−1 K−1 (25 °C, gaz) 129,7 J mol−1 K−1 (−13,15 °C, liquide)[9] |
| PCI | −2 869 kJ mol−1[9] |
| Propriétés optiques | |
| Indice de réfraction | 1,351 8[5] |
| Précautions | |
| SGH[12],[13] | |
  Danger Avec > 0,1 % de butadiène :  Danger |
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| SIMDUT[14] | |
  A, B1, |
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| NFPA 704 | |
| Transport | |
| Écotoxicologie | |
| LogP | 2,8[1] |
| Composés apparentés | |
| Autres composés | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  |
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L'isobutane ou 2-Méthylpropane est un hydrocarbure de la famille des alcanes de formule brute C4H10 que l'on trouve sous forme de gaz dans les conditions habituelles de température et de pression. C'est le second isomère du butane, avec le n-butane.
Il est utilisé comme fluide réfrigérant sous le nom de R600a (ou technologie « Greenfreeze »).
- ISOBUTANE, Fiches internationales de sécurité chimique .
- ↑ (en) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 9-50.
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Isobutane » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 17 avril 2009 (JavaScript nécessaire).
- « Isobutane », sur Hazardous Substances Data Bank (consulté le ).
- (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, États-Unis, McGraw-Hill, , 7e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50.
- ↑ (en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Pressures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 35, no 4, , p. 1461 (DOI 10.1063/1.2201061).
- ↑ (en) Iwona Owczarek et Krystyna Blazej, « Recommended Critical Temperatures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons », J. Phys. Chem. Ref. Data, vol. 32, no 4, , p. 1411 (DOI 10.1063/1.1556431).
- « Isobutane », sur nist.gov (consulté le ).
- ↑ (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Inorganic Compounds and Elements, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., , 384 p. (ISBN 0-88415-857-8).
- ↑ « isobutane », sur ESIS (consulté le 15 février 2009).
- ↑ Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE no 1272/2008 (16 décembre 2008)
- ↑ Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE no 1272/2008 (16 décembre 2008).
- ↑ « Isobutane » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009.
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