Trichlorure de gallium

	Trichlorure de gallium
	__ Ga __ Cl; Molécule de trichlorure de gallium
Identification
Nom UICPA	trichlorogallane
Nom systématique	chlorure de gallium(III)
Synonymes	trichlorure de gallium
No CAS	13450-90-3
No ECHA	100.033.268
No CE	236-610-0
No RTECS	LW9100000
PubChem	26010
SMILES
InChI
Apparence	solide blanc inodore
Propriétés chimiques
Formule	Cl3Ga;
Masse molaire	176,082 ± 0,007 g/mol ; Cl 60,4 %, Ga 39,6 %,
Propriétés physiques
T° fusion	78 °C
T° ébullition	201 °C
Solubilité	réagit avec l'eau
Masse volumique	2,47 g/cm3 à 25 °C
Pression de vapeur saturante	1 mmHg à 48 °C
Précautions
SGH
	; DangerH314, EUH014, P280, P310, P301+P330+P331, P303+P361+P353 et P305+P351+P338
NFPA 704
	1 3 2 W
Transport
	-
	3260
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le trichlorure de gallium est un composé chimique de formule GaCl₃. Il s'agit d'un solide incolore et soluble dans pratiquement tous les solvants, y compris les alcanes, ce qui est inhabituel pour un halogénure de métal. C'est le précurseur principal de la plupart des composés du gallium et un réactif en synthèse organique^[4]. Comme les autres halogénures de métaux du groupe III, il forme des dimères Ga₂Cl₆ dans lesquels deux atomes de chlore sont pontants et quatre sont terminaux. À l'état solide, des dimères s'arrangent de manière analogue à celle du bromure d'aluminium AlBr₃ en formant des tétraèdres qui partagent leurs arêtes pour former une structure cristalline monoclinique du groupe d'espace C2/m (n^o 12) avec les paramètres a = 1 194,8 pm, b = 685,5 pm, c = 705,0 pm, β = 125,69°^[5]. Ceci contraste avec le chlorure d'aluminium AlCl₃, à la structure en feuillets^[6]. Il est fortement hygroscopique^[7] et réagit violemment avec l'eau. L'évaporation d'une solution aqueuse libère du chlorure d'hydrogène HCl.

Comme les autres halogénures d'aluminium, de gallium et d'indium, GaCl₃ est un acide de Lewis fort. Il forme des adduits acide-base de Lewis stables avec des bases telles que des ions halogénure, des éthers, des amines ou des phosphines. Il réagit mieux que le chlorure d'aluminium avec les bases molles telles que les phosphines, tandis que les bases dures réagissent mieux avec le chlorure d'aluminium^[6]. Il est possible de le sublimer sous vide en-dessous de son point de fusion afin de le purifier^[7].

↑ ^{a b c d e f g et h} « Fiche du composé Gallium(III) chloride, ultra dry, 99.999% (metals basis) », sur Alfa Aesar (consulté le 21 janvier 2023).
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Fiche Sigma-Aldrich du composé Gallium(III) chloride, consultée le 4 janvier 2023.
FDS : (en) « Gallium(III) chloride » [PDF], sur sigmaaldrich.com, Sigma-Aldrich, 10 septembre 2021 (consulté le 21 janvier 2023)
↑ (en) Masahiko Yamaguchi, Shigeki Matsunaga, Masakatsu Shibasaki, Bastien Michelet, Christophe Bour et Vincent Gandon, « Gallium Trichloride », Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis,‎ 27 mai 2014, p. 1-8 (DOI 10.1002/047084289X.rn00118u.pub3, lire en ligne).
↑ (en) Sergey I. Troyanov, Thoralf Krahl et Erhard Kemnitz, « Crystal structures of GaX₃ (X = Cl, Br, I) and AlI₃ », Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials, vol. 219, n^o 2,‎ février 2004, p. 88-92 (DOI 10.1524/zkri.219.2.88.26320, Bibcode 2004ZK....219...88T, lire en ligne).
↑ ^{a et b} (de) A. F. Holleman, E. Wiberg et N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102^e éd., Walter de Gruyter, Berlin, 2007, p. 1190-1192. (ISBN 978-3-11-017770-1)
↑ ^{a et b} (en) W. C. Johnson et Caleb A. Haskew, « Gallium trichloride », Harold Simmons Booth, Inorganic Syntheses, vol. 1, McGraw-Hill, Inc., 1939, p. 26-27 (OCLC 86223179). (ISBN 978-0470132647)