Formamida

Formamida
Nome sistemático Metanamida
Outros nomes Carbamaldehido PIN: Formamida[1]
Identificadores
Número CAS	75-12-7
PubChem	713
ChemSpider	693
UNII	4781T907ZS
KEGG	C00488
ChEBI	CHEBI:48431
ChEMBL	CHEMBL266160
Ligando IUPHAR	4739
Imaxes 3D Jmol	Image 1
SMILES O=CN
InChI InChI=1S/CH3NO/c2-1-3/h1H,(H2,2,3) Key: ZHNUHDYFZUAESO-UHFFFAOYSA-N InChI=1/CH3NO/c2-1-3/h1H,(H2,2,3) Key: ZHNUHDYFZUAESO-UHFFFAOYAQ
Propiedades
Fórmula molecular	CH3NO
Masa molecular	45,04 g/mol
Aspecto	Incoloro, líquido oleoso[2]
Densidade	1,133 g/cm3
Punto de fusión	2–3 °C; 36–37 °F; 275–276 K
Punto de ebulición	210 °C; 410 °F; 483 K
Solubilidade en auga	Miscible
Presión de vapor	0,08 mmHg a 20 °C
Acidez (pKa)	23,5 (en DMSO)[3]
Perigosidade
NFPA 704	1 2 0
Punto de inflamabilidade	154 °C; 309 °F; 427 K
Compostos relacionados
Compostos relacionados	Ácido carbámico Dimetilformamida
Se non se indica outra cousa, os datos están tomados en condicións estándar de 25 °C e 100 kPa.

A formamida é unha amida derivada do ácido fórmico. É un líquido incoloro inmiscible en auga e cun cheiro parecido ao amoníaco. É a materia prima para a fabricación química de sulfamidas e outros fármacos, herbicidas e pesticidas, e na fabricación de ácido cianhídrico. Foi utilizado como suavizante para o papel e fibras. É un solvente para moitos compostos iónicos. Tamén foi utilizado como solvente para resinas e plastificantes.^[4] Algúns astrobiólogos suxiren que pode ser unha alternativa á auga como solvente principal noutras posibles formas de vida no Universo.^[5]

As formamidas son compostos do tipo RR′NCHO. Unha formamida importante é a dimetilformamida, (CH₃)₂NCHO.

1. ↑ Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. p. 841. ISBN 978-0-85404-182-4. doi:10.1039/9781849733069-FP001. O nome tradicional ‘formamida’ mantense para a HCO-NH₂ e é o nome preferido da IUPAC. 
2. ↑ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0295". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
3. ↑ F. G. Bordwell; J. E. Bartmess; J. A. Hautala (1978). "Alkyl effects on equilibrium acidities of carbon acids in protic and dipolar aprotic media and the gas phase". J. Org. Chem. 43 (16): 3095–3101. doi:10.1021/jo00410a001. 
4. ↑ Hohn, A. (1999). "Formamide". En Kroschwitz, Jacqueline I. Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemical Technology (4ª ed.). Nova York: John Wiley & Sons, Inc. pp. 943–944. ISBN 978-0471419617. 
5. ↑ "How to improve the search for aliens". The Economist.