Molibdenum

42Mo Molibdenum
Fragmen kristal dan kubus molibdenum 1 cm3
Garis spektrum molibdenum
Sifat umum
Pengucapan	/molibdènum/[1]
Penampilan	metalik abu-abu
Molibdenum dalam tabel periodik
42Mo Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Cr ↑ Mo ↓ W niobium ← molibdenum → teknesium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	42
Golongan	golongan 6
Periode	periode 5
Blok	blok-d
Kategori unsur	logam transisi
Berat atom standar (Ar)	95,95±0,01 95,95±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Kr] 5s1 4d5
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 13, 1
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	2896 K ​(2623 °C, ​4753 °F)
Titik didih	4912 K ​(4639 °C, ​8382 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	10,28 g/cm3
saat cair, pada t.l.	9,33 g/cm3
Kalor peleburan	37,48 kJ/mol
Kalor penguapan	598 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	24,06 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 2742 2994 3312 3707 4212 4879
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−4, −2, −1, 0, +1,[2] +2, +3, +4, +5, +6 (oksida asam kuat)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 2,16
Energi ionisasi	ke-1: 684,3 kJ/mol ke-2: 1560 kJ/mol ke-3: 2618 kJ/mol
Jari-jari atom	empiris: 139 pm
Jari-jari kovalen	154±5 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​kubus berpusat badan (bcc)
Kecepatan suara batang ringan	5400 m/s (pada s.k.)
Ekspansi kalor	4,8 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	138 W/(m·K)
Difusivitas termal	54,3 mm2/s (suhu 300 K)[3]
Resistivitas listrik	53,4 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	paramagnetik
Suseptibilitas magnetik molar	+89,0×10−6 cm3/mol (298 K)[4]
Modulus Young	329 GPa
Modulus Shear	126 GPa
Modulus curah	230 GPa
Rasio Poisson	0,31
Skala Mohs	5,5
Skala Vickers	1400–2740 MPa
Skala Brinell	1370–2500 MPa
Nomor CAS	7439-98-7
Sejarah
Penemuan	Carl W. Scheele (1778)
Isolasi pertama	Peter J. Hjelm (1781)
Isotop molibdenum yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 92Mo 14.65% stabil 93Mo sintetis 4×103 thn ε 93Nb 94Mo 9,19% stabil 95Mo 15,87% stabil 96Mo 16,67% stabil 97Mo 9,58% stabil 98Mo 24,29% stabil 99Mo sintetis 65,94 jam β− 99mTc γ – 100Mo 9,74% 7,8×1018 thn β−β− 100Ru
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Molibdenum adalah unsur kimia dengan lambang Mo dan nomor atom 42. Namanya diambil dari Neo-Latin molybdaenum, dari bahasa Yunani Kuno Μόλυβδος molybdos, yang berarti timbal, karena bijihnya dirancukan dengan bijih timbal.^[5] Mineral molibdenum telah dikenal sepanjang sejarah, tetapi unsurnya ditemukan (dalam arti membedakannya sebagai entitas baru dari garam mineral logam lainnya) pada tahun 1778 oleh Carl Wilhelm Scheele. Logamnya pertama kali diisolasi pada tahun 1781 oleh Peter Jacob Hjelm.

Molibdenum tidak terjadi secara alami sebagai logam bebas di Bumi; ia hanya ditemukan dalam berbagai tingkat oksidasi pada mineral. Unsur bebasnya, suatu logam keperakan dengan noda abu-abu, memiliki titik lebur ke-6 di antara semua unsur. Ia mudah membentuk karbida stabil dan keras dalam logam paduan, dan untuk alasan ini, sebagian besar produksi dunia unsur ini (sekitar 80%) digunakan dalam paduan baja, termasuk paduan berkekuatan tinggi dan superalloy.

Sebagian besar senyawa molibdenum memiliki kelarutan rendah dalam air, tetapi ketika mineral molibdenum terkena oksigen dan air, ion molibdat MoO yang dihasilkan cukup larut. Dalam skala industri, senyawa molibdenum (sekitar 14% dari produksi dunia) digunakan dalam aplikasi tekanan tinggi dan suhu tinggi sebagai pigmen dan katalis.

Enzim pengikat molibdenum sejauh ini merupakan katalis bakteri yang paling umum untuk memutus ikatan kimia dalam molekul nitrogen atmosfer dalam proses fiksasi nitrogen. Setidaknya 50 enzim molibdenum sekarang dikenal pada bakteri dan hewan, walaupun hanya enzim bakteri dan sianobakteria yang terlibat dalam fiksasi nitrogen. Nitrogenase ini mengandung molibdenum dalam bentuk yang berbeda dari enzim molibdenum lainnya, yang semuanya mengandung molibdenum teroksidasi penuh dalam kofaktor molibdenum. Berbagai enzim kofaktor molibdenum ini sangat penting bagi organisme, dan molibdenum adalah unsur esensial untuk kehidupan di semua organisme eukariota yang lebih tinggi, meskipun tidak pada semua bakteri.

1. ^ (Indonesia) "Molibdenum". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ "Molybdenum: molybdenum(I) fluoride compound data". OpenMOPAC.net. Diakses tanggal 16 Juli 2022. 
3. ^ Lindemann, A.; Blumm, J. (2009). Measurement of the Thermophysical Properties of Pure Molybdenum. 3. 17 Plansee Seminar. 
4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
5. ^ Lide, David R., ed. (1994). "Molybdenum". CRC Handbook of Chemistry and Physics. 4. Chemical Rubber Publishing Company. hlm. 18. ISBN 0-8493-0474-1.