Natrium bikarbonat

Natrium bikarbonat

struktur kristal
Koordinasi Na+ Koordinasi HCO3−
Nama
Nama IUPAC natrium hidrogenkarbonat
Nama lain Soda kue, bikarb (slang laboratorium), soda bikarbonat, nahkolit, natrium hidrogen karbonat, natron
Penanda
Nomor CAS	144-55-8 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
Referensi Beilstein	4153970
ChEBI	CHEBI:32139 Y
ChEMBL	ChEMBL1353 Y
ChemSpider	8609 Y
DrugBank	DB01390 Y
Nomor EC
IUPHAR/BPS	4507
KEGG	C12603 Y
MeSH	Sodium+bicarbonate
PubChem CID	516892
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	8MDF5V39QO Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9021269
InChI InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 Y Key: UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M Y InChI=1/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: UIIMBOGNXHQVGW-REWHXWOFAQ
SMILES [Na+].OC([O-])=O
Sifat
Rumus kimia	NaHCO3
Massa molar	84,0066 g mol−1
Penampilan	Kristal putih
Bau	Tak berbau
Densitas	2,20 g/cm3[1]
Titik lebur	(Terurai menjadi natrium karbonat mulai dari 50 °C[1][6])
Kelarutan dalam air	69 g/L (0 °C)[2][3] 96 g/L (20 °C)[2][3] 165 g/L (60 °C)[2][3]
Kelarutan	0,02 wt% aseton, 2,13 wt% metanol @22 °C.[4] tidak larut dalam etanol
log P	−0,82
Keasaman (pKa)	6,34[5] 6,351 (asam karbonat)[5]
Indeks bias (nD)	nα = 1,377 nβ = 1,501 nγ = 1,583
Struktur
Struktur kristal	Monoklinik
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	87,6 J/mol K[7]
Entropi molar standar (So)	101,7 J/mol K[7]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−950,8 kJ/mol[7]
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	−851,0 kJ/mol[7]
Farmakologi
Kode ATC	B05CB04 B05XA02, QG04BQ01
Rute administrasi	Intravena, oral
Bahaya
Bahaya utama	Menyebabkan iritasi mata yang serius
Lembar data keselamatan	External MSDS
Titik nyala	Tahan api
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	4220 mg/kg (pada tikus, secara oral)[8]
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium karbonat
Kation lainnya	Amonium bikarbonat Kalium bikarbonat
Senyawa terkait	Natrium bisulfat Natrium hidrogen fosfat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Natrium bikarbonat atau soda kue (bahasa Inggris: baking soda) adalah senyawa kimia dengan rumus NaHCO₃. Dalam penyebutannya kerap disingkat menjadi bicnat atau bicarb. Senyawa ini termasuk kelompok garam dan telah digunakan sejak lama (abad 19).^[9]

Senyawa ini merupakan kristal yang sering terdapat dalam bentuk serbuk. Natrium bikarbonat larut dalam air. Senyawa ini digunakan dalam roti atau kue karena bereaksi dengan bahan lain membentuk gas karbon dioksida, yang menyebabkan roti "mengembang".^[9]

Senyawa ini juga digunakan sebagai obat antasid (penyakit maag atau tukak lambung). Karena bersifat alkaloid (basa), senyawa ini juga digunakan sebagai obat penetral asam bagi penderita asidosis tubulus renalis (ATR) atau rhenal tubular acidosis (RTA). Selain itu, natrium bikarbonat juga dapat dimanfaatkan untuk menurunkan kadar asam urat.^[10]

NaHCO₃ umumnya diproduksi melalui proses Solvay, yang memerlukan reaksi natrium klorida, amonia, dan karbon dioksida dalam air. NaHCO₃ diproduksi sebanyak 100 000 ton/tahun (2001).^[11]

Soda kue juga diproduksi secara komesial dari soda abu (diperoleh melalui penambangan bijih trona, yang dilarutkan dalam air lalu direaksikan dengan karbon dioksida. Lalu NaHCO₃ mengendap sesuai persamaan berikut:

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2 NaHCO₃

1. ^ ^{a b} Haynes, p. 4,90
2. ^ ^{a b c} Haynes, p. 5.194
3. ^ ^{a b c} "Sodium Bicarbonate" (PDF). United Nations Environment Programme. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 16 May 2011.  Parameter |url-status= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
4. ^ Ellingboe JL, Runnels JH (1966). "Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures". J. Chem. Eng. Data. 11 (3): 323–324. doi:10.1021/je60030a009. 
5. ^ ^{a b} Haynes, p. 7,23
6. ^ Pasquali I, Bettini R, Giordano F (2007). "Thermal behaviour of diclofenac, diclofenac sodium and sodium bicarbonate compositions". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 90 (3): 903–907. doi:10.1007/s10973-006-8182-1.  Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
7. ^ ^{a b c d} Haynes, p. 5,19
8. ^ Griffith, John F. (1964). "Interlaboratory variations in the determination of acute oral LD50". Toxicology and Applied Pharmacology. 6 (6): 726–730. doi:10.1016/0041-008X(64)90124-3. PMID 14235840. 
9. ^ ^{a b} Praja, Denny Indra (2015-09-01). Zat Aditif Makanan: Manfaat dan Bahayanya. Garudhawaca. ISBN 978-602-7949-55-3. 
10. ^ "Salinan arsip". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2013-04-04. Diakses tanggal 2013-04-06. 
11. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.