Polonium

84Po Polonium
Konfigurasi elektron polonium
Garis spektrum polonium
Sifat umum
Pengucapan	/polonium/[1]
Alotrop	α (alfa), β (beta)
Penampilan	keperakan
Polonium dalam tabel periodik
84Po Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Te ↑ Po ↓ Lv bismut ← polonium → astatin Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	84
Golongan	golongan 16 (kalkogen)
Periode	periode 6
Blok	blok-p
Kategori unsur	logam miskin
Nomor massa	[209]
Konfigurasi elektron	[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p4
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 32, 18, 6
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	527 K ​(254 °C, ​489 °F)
Titik didih	1235 K ​(962 °C, ​1764 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	α-Po: 9,196 g/cm3 β-Po: 9,398 g/cm3
Kalor peleburan	sekitar 13 kJ/mol
Kalor penguapan	102,91 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	26,4 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K)       (846) 1003 1236
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−2, +2, +4, +5,[2] +6 (oksida amfoter)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 2,0
Energi ionisasi	ke-1: 8121 kJ/mol
Jari-jari atom	empiris: 168 pm
Jari-jari kovalen	140±4 pm
Jari-jari van der Waals	197 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	dari peluruhan
Struktur kristal	​kubus α-Po
Struktur kristal	​rombohedron β-Po
Ekspansi kalor	23,5 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	20 W/(m·K) (?)
Resistivitas listrik	α-Po: 0,40 µΩ·m (suhu 0 °C)
Arah magnet	nonmagnetik
Nomor CAS	7440-08-6
Sejarah
Penamaan	dari Polonia, Latin untuk Polandia, negara asal Marie Curie
Penemuan	P. Curie dan M. Curie (1898)
Isolasi pertama	W. Marckwald (1902)
Isotop polonium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 208Po sintetis 2,898 thn α 204Pb β+ 208Bi 209Po sintetis 125,2 thn[3] α 205Pb β+ 209Bi 210Po renik 138,376 hri α 206Pb
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Polonium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Po dan nomor atom 84. Sebuah logam langka yang sangat radioaktif tanpa isotop stabil, polonium adalah sebuah kalkogen dan secara kimiawi mirip dengan selenium dan telurium, meskipun karakter logamnya mirip dengan tetangga horizontalnya di tabel periodik: talium, timbal, dan bismut. Karena waktu paruh semua isotopnya pendek, keterjadian alaminya terbatas pada jejak kecil polonium-210 yang cepat meluruh (dengan waktu paruh 138 hari) dalam bijih uranium, karena ia merupakan anak kedua terakhir dari uranium-238 yang alami. Meskipun ada isotop yang berumur sedikit lebih lama, mereka jauh lebih sulit untuk diproduksi. Saat ini, polonium biasanya diproduksi dalam jumlah miligram melalui iradiasi neutron oleh bismut. Karena radioaktivitasnya yang kuat, yang menghasilkan radiolisis dalam ikatan kimia dan pemanasan radioaktif sendiri, sifat kimianya sebagian besar telah diselidiki hanya pada skala kecil.

Polonium ditemukan pada Juli 1898 oleh Marie Skłodowska-Curie dan Pierre Curie, ketika ia diekstraksi dari bijih uranium uraninit dan teridentifikasi hanya dengan radioaktivitasnya yang kuat: ia adalah unsur pertama yang ditemukan melalui sifat radioaktifnya. Polonium dinamai dari negara asal Marie Curie, Polandia. Polonium memiliki beberapa aplikasi, dan itu terkait dengan radioaktivitasnya: pemanas di prob antariksa, perangkat antistatis, sumber neutron dan partikel alfa, serta racun. Polonium sangatlah berbahaya bagi manusia.

1. ^ (Indonesia) "Polonium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Thayer, John S. (2010). "Relativistic Effects and the Chemistry of the Heavier Main Group Elements". Relativistic Methods for Chemists. Challenges and Advances in Computational Chemistry and Physics. 10: 78. doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_2. ISBN 978-1-4020-9974-8. 
3. ^ Boutin, Chad. "Polonium's Most Stable Isotope Gets Revised Half-Life Measurement". nist.gov. NIST Tech Beat. Diakses tanggal 29 Juli 2022.