Stronsium

38Sr Stronsium
Stronsium dalam bentuk kristal sintetis
Garis spektrum stronsium
Sifat umum
Pengucapan	/stronsium/ /strontium/[1]
Penampilan	metalik putih keperakan; dengan warna kuning pucat[2]
Stronsium dalam tabel periodik
38Sr Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Ca ↑ Sr ↓ Ba rubidium ← stronsium → itrium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	38
Golongan	golongan 2 (logam alkali tanah)
Periode	periode 5
Blok	blok-s
Kategori unsur	logam alkali tanah
Berat atom standar (Ar)	87,62±0,01 87,62±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Kr] 5s2
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 8, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	1050 K ​(777 °C, ​1431 °F)
Titik didih	1650 K ​(1377 °C, ​2511 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	2,64 g/cm3
saat cair, pada t.l.	2,375 g/cm3
Kalor peleburan	7,43 kJ/mol
Kalor penguapan	141 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	26,4 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 796 882 990 1139 1345 1646
Sifat atom
Bilangan oksidasi	+1,[3] +2 (oksida basa kuat)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 0,95
Energi ionisasi	ke-1: 549,5 kJ/mol ke-2: 1064,2 kJ/mol ke-3: 4138 kJ/mol
Jari-jari atom	empiris: 215 pm
Jari-jari kovalen	195±10 pm
Jari-jari van der Waals	249 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​kubus berpusat muka (fcc)
Ekspansi kalor	22,5 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	35,4 W/(m·K)
Resistivitas listrik	132 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	paramagnetik
Suseptibilitas magnetik molar	−92,0×10−6 cm3/mol (298 K)[4]
Modulus Young	15,7 GPa
Modulus Shear	6,1 GPa
Rasio Poisson	0,28
Skala Mohs	1,5
Nomor CAS	7440-24-6
Sejarah
Penamaan	dari mineral stronsianit, ia sendiri dinamai dari Strontian, Skotlandia
Penemuan	W. Cruickshank (1787)
Isolasi pertama	H. Davy (1808)
Isotop stronsium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 82Sr sintetis 25,36 hri ε 82Rb 83Sr sintetis 1,35 hri ε 83Rb β+ 83Rb γ – 84Sr 0,56% stabil 85Sr sintetis 64,84 hri ε 85Rb γ – 86Sr 9,86% stabil 87Sr 7,00% stabil 88Sr 82,58% stabil 89Sr sintetis 50,52 hri ε 89Rb β− 89Y 90Sr renik 28,90 thn β− 90Y
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Stronsium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Sr dan nomor atom 38. Strontium merupakan logam alkali tanah dengan tekstur yang lunak dan berwarna putih keperakan kekuningan yang sangat reaktif secara kimiawi. Logam stronsium membentuk lapisan oksida gelap ketika terkena udara. Stronsium memiliki sifat fisik dan kimia yang mirip dengan dua tetangga vertikalnya dalam tabel periodik, kalsium dan barium. Ia terjadi secara alami terutama dalam mineral selestin dan stronsianit, dan sebagian besar ditambang dari mereka berdua.

Baik stronsium maupun stronsianit dinamai dari Strontian, sebuah desa di Skotlandia di mana mineral tersebut ditemukan pada tahun 1790 oleh Adair Crawford dan William Cruickshank; ia diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun berikutnya dari warna uji nyala merah lembayungnya. Stronsium pertama kali diisolasi sebagai logam pada tahun 1808 oleh Humphry Davy menggunakan proses elektrolisis yang baru ditemukan. Selama abad ke-19, stronsium banyak digunakan dalam produksi gula dari bit gula (lihat proses strontian). Pada puncak produksi tabung sinar katoda televisi, sebanyak 75% konsumsi stronsium di Amerika Serikat digunakan untuk kaca pelat muka.^[5] Dengan penggantian tabung sinar katoda menjadi metode tampilan lainnya, konsumsi stronsium menurun drastis.^[5]

Walaupun stronsium alami (yang sebagian besar merupakan isotop stronsium-88) itu stabil, stronsium-90 sintetis bersifat radioaktif dan merupakan salah satu komponen paling berbahaya dari luruhan nuklir, karena stronsium diserap oleh tubuh dengan cara yang mirip dengan kalsium. Sebaliknya, stronsium stabil alami tidak berbahaya bagi kesehatan.

1. ^ (Indonesia) "Strontium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Greenwood and Earnshaw, hlm. 112
3. ^ Colarusso, P.; Guo, B.; Zhang, K.-Q.; Bernath, P. F. (1996). "High-Resolution Infrared Emission Spectrum of Strontium Monofluoride" (PDF). J. Molecular Spectroscopy. 175 (1): 158. Bibcode:1996JMoSp.175..158C. doi:10.1006/jmsp.1996.0019. 
4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
5. ^ ^{a b} "Mineral Resource of the Month: Strontium". Survei Geologi A.S. 8 Desember 2014. Diakses tanggal 19 Maret 2023.