Titanium

22Ti Titanium
Batang kristal titanium
Garis spektrum titanium
Sifat umum
Pengucapan	/titanium/[1]
Penampilan	metalik abu-abu putih keperakan
Titanium dalam tabel periodik
22Ti Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson – ↑ Ti ↓ Zr skandium ← titanium → vanadium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	22
Golongan	golongan 4
Periode	periode 4
Blok	blok-d
Kategori unsur	logam transisi
Berat atom standar (Ar)	47,867±0,001 47,867±0,001 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Ar] 3d2 4s2
Elektron per kelopak	2, 8, 10, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	1941 K ​(1668 °C, ​3034 °F)
Titik didih	3560 K ​(3287 °C, ​5949 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	4,506 g/cm3
saat cair, pada t.l.	4,11 g/cm3
Kalor peleburan	14,15 kJ/mol
Kalor penguapan	425 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	25,060 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 1982 2171 (2403) 2692 3064 3558
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−2, −1, 0,[2] +1, +2, +3, +4[3] (oksida amfoter)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,54
Energi ionisasi	ke-1: 658,8 kJ/mol ke-2: 1309,8 kJ/mol ke-3: 2652,5 kJ/mol (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 147 pm
Jari-jari kovalen	160±8 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​susunan padat heksagon (hcp)
Kecepatan suara batang ringan	5.090 m/s (pada s.k.)
Ekspansi kalor	8,6 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	21,9 W/(m·K)
Resistivitas listrik	420 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	paramagnetik
Suseptibilitas magnetik molar	+153,0×10−6 cm3/mol (293 K)[4]
Modulus Young	116 GPa
Modulus Shear	44 GPa
Modulus curah	110 GPa
Rasio Poisson	0,32
Skala Mohs	6,0
Skala Vickers	830–3420 MPa
Skala Brinell	716–2770 MPa
Nomor CAS	7440-32-6
Sejarah
Penemuan	W. Gregor (1791)
Isolasi pertama	J. Berzelius (1825)
Asal nama	Martin H. Klaproth (1795)
Isotop titanium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 44Ti sintetis 63 thn ε 44Sc γ – 46Ti 8,25% stabil 47Ti 7,44% stabil 48Ti 73,72% stabil 49Ti 5,41% stabil 50Ti 5,18% stabil
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Titanium adalah sebuah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Ti dan nomor atom 22. Unsur ini merupakan logam transisi yang ringan, kuat, berkilau, tahan korosi (termasuk tahan terhadap air laut, aqua regia, dan klorin) dengan warna putih-metalik-keperakan.

Titanium ditemukan di Cornwall, Kerajaan Britania Raya pada tahun 1791 oleh William Gregor dan dinamai oleh Martin Heinrich Klaproth dari mitologi Yunani Titan. Elemen ini ada di antara deposit-deposit berbagai mineral, diantaranya rutile dan ilmenit, yang banyak terdapat pada kerak bumi dan litosfer, serta pada hampir semua makhluk hidup, batuan, air, dan tanah.^[5] Logam ini diekstrak dari bijih mineralnya melalui proses Kroll^[6] atau proses Hunter. Senyawanya yang paling umum, titanium dioksida, adalah fotokatalisator umum dan digunakan dalam pembuatan pigmen putih.^[7] Senyawa lainnya adalah titanium tetraklorida (TiCl₄), komponen layar asap dan katalis; dan titanium triklorida (TiCl₃), digunakan sebagai katalis dalam produksi polipropilena.^[5]

Titanium dapat digunakan sebagai aloi dengan besi, aluminium, vanadium, dan molybdenum, untuk memproduksi aloi yang kuat namun ringan untuk penerbangan (mesin jet, misil, adan wahana antariksa), militer, proses industri (kimia dan petrokimia, pabrik desalinasi, pulp, dan kertas), otomotif, agro industri, alat kedokteran, implan ortopedi, peralatan dan instrumen dokter gigi, implan gigi, alat olahraga, perhiasan, telepon genggam, dan masih banyak aplikasi lainnya.^[5]

Dua sifat yang paling berguna pada titanium adalah ketahanan korosi dan rasio kekuatan terhadap densitasnya yang paling tinggi di antara semua logam lain.^[8] Pada kondisi murni, titanium sama kuat dengan beberapa baja, tetapi lebih ringan.^[9] Ada dua bentuk alotropi^[10] dan lima isotop alami dari unsur ini, ⁴⁶Ti sampai ⁵⁰Ti, dengan ⁴⁸Ti adalah yang paling banyak terdapat di alam (73,8%).^[11] Meski memiliki jumlah elektron valensi dan berada pada golongan tabel periodik yang sama dengan zirkonium, keduanya memiliki banyak perbedaan pada sifat kimia dan fisika.

1. ^ (Indonesia) "Titanium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Jilek, Robert E.; Tripepi, Giovanna; Urnezius, Eugenijus; Brennessel, William W.; Young, Victor G., Jr.; Ellis, John E. (2007). "Zerovalent titanium–sulfur complexes. Novel dithiocarbamato derivatives of Ti(CO)₆: [Ti(CO)₄(S₂CNR₂)]⁻". Chem. Commun. (25): 2639–2641. doi:10.1039/B700808B. PMID 17579764. 
3. ^ Andersson, N.; et al. (2003). "Emission spectra of TiH and TiD near 938 nm" (PDF). J. Chem. Phys. 118 (8): 10543. Bibcode:2003JChPh.118.3543A. doi:10.1063/1.1539848. 
4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
5. ^ ^{a b c} "Titanium". Encyclopædia Britannica. 2006. Diakses tanggal 19 January 2022. 
6. ^ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
7. ^ Krebs, Robert E. (2006). The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide (edisi ke-2nd). Westport, CT: Greenwood Press. ISBN 0-313-33438-2. 
8. ^ Donachie, Matthew J., Jr. (1988). TITANIUM: A Technical Guide. Metals Park, OH: ASM International. hlm. 11. ISBN 0-87170-309-2. Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
9. ^ Barksdale 1968, hlm. 738
10. ^ "Titanium". Columbia Encyclopedia (edisi ke-6th). New York: Columbia University Press. 2000–2006. ISBN 0-7876-5015-3. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2011-11-18. Diakses tanggal 2015-07-10. 
11. ^ Barbalace, Kenneth L. (2006). "Periodic Table of Elements: Ti – Titanium". Diakses tanggal 26 December 2006.