Xenon

54Xe Xenon
Gas xenon dalam tabung lucutan
Garis spektrum xenon
Sifat umum
Pengucapan	/sénon/[1] /sènon/
Penampilan	gas tak berwarna, akan menjadi biru bila diletakkan pada medan listrik bertegangan tinggi
Xenon dalam tabel periodik
54Xe Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Kr ↑ Xe ↓ Rn iodin ← xenon → sesium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	54
Golongan	golongan 18 (gas mulia)
Periode	periode 5
Blok	blok-p
Kategori unsur	gas mulia
Berat atom standar (Ar)	131,293±0,006 131,29±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Kr] 5s2 4d10 5p6
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 18, 8
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	gas
Titik lebur	161,40 K ​(−111,75 °C, ​−169,15 °F)
Titik didih	165,051 K ​(−108,099 °C, ​−162,578 °F)
Kerapatan (pada STS)	5,894 g/L
saat cair, pada t.d.	2,942 g/cm3[2]
Titik tripel	161,405 K, ​81,77 kPa[3]
Titik kritis	289,733 K, 5,842 MPa[3]
Kalor peleburan	2,27 kJ/mol
Kalor penguapan	12,64 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	21,01[4] J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 83 92 103 117 137 165
Sifat atom
Bilangan oksidasi	0, +2, +4, +6, +8 (jarang lebih dari 0; oksida asam lemah)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 2,6
Energi ionisasi	ke-1: 1170,4 kJ/mol ke-2: 2046,4 kJ/mol ke-3: 3099,4 kJ/mol
Jari-jari kovalen	140±9 pm
Jari-jari van der Waals	216 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​kubus berpusat muka (fcc)
Kecepatan suara	gas: 178 m·s−1 cair: 1090 m/s
Konduktivitas termal	5,65×10−3 W/(m·K)
Arah magnet	diamagnetik[5]
Suseptibilitas magnetik molar	−43,9×10−6 cm3/mol (298 K)[6]
Nomor CAS	7440-63-3
Penemuan dan isolasi pertama	W. Ramsay dan M. Travers (1898)
Isotop xenon yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 124Xe 0,095% 1,8×1022 thn[7] εε 124Te 125Xe sintetis 16,9 jam ε 125I 126Xe 0,089% stabil (tiada peluruhan yang terlihat) β−β− 127Xe sintetis 36,345 hri ε 127I 128Xe 1,910% stabil 129Xe 26,401% stabil 130Xe 4,071% stabil 131Xe 21,232% stabil 132Xe 26,909% stabil 133Xe sintetis 5,247 hri β− 133Cs 134Xe 10,436% stabil (tiada peluruhan yang terlihat) β−β− 135Xe sintetis 9,14 jam β− 135Cs 136Xe 8,857% 2,165×1021 thn[8] β−β− 136Ba
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Xenon adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Xe dan nomor atom 54. Ia adalah sebuah gas mulia yang padat, tidak berwarna, dan tidak berbau yang ditemukan di atmosfer Bumi dalam jumlah kecil.^[9] Meskipun umumnya tidak reaktif, ia dapat mengalami beberapa reaksi kimia seperti pembentukan xenon heksafluoroplatinat, senyawa gas mulia pertama yang berhasil disintesis.^[10][11][12]

Xenon digunakan dalam lampu blitz^[13] dan lampu busur,^[14] serta sebagai anestesi umum.^[15] Desain laser eksimer pertama menggunakan molekul dimer xenon (Xe₂) sebagai media pelaseran,^[16] dan desain laser paling awal menggunakan lampu blitz xenon sebagai pompa.^[17] Xenon juga digunakan untuk mencari partikel masif berinteraksi lemah yang hipotetis^[18] dan sebagai propelan untuk pendorong ion pada wahana antariksa.^[19]

Xenon alami terdiri dari tujuh isotop stabil dan dua isotop radioaktif berumur panjang. Lebih dari 40 isotop xenon yang tidak stabil mengalami peluruhan radioaktif, dan rasio isotop xenon merupakan alat penting untuk mempelajari sejarah awal Tata Surya.^[20] Xenon-135 yang radioaktif diproduksi melalui peluruhan beta dari iodin-135 (sebuah produk fisi nuklir), dan merupakan sebuah pengabsorpsi neutron paling signifikan (dan tidak diinginkan) dalam reaktor nuklir.^[21]

1. ^ (Indonesia) "Xenon". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ "Xenon". Gas Encyclopedia. Air Liquide. 2009. 
3. ^ ^{a b} Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4.123. ISBN 1439855110. 
4. ^ Hwang, Shuen-Cheng; Weltmer, William R. (2000). "Helium Group Gases". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. hlm. 343–383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01. ISBN 0-471-23896-1. 
5. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
6. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
7. ^ "Observation of two-neutrino double electron capture in ¹²⁴Xe with XENON1T". Nature. 568 (7753): 532–535. 2019. doi:10.1038/s41586-019-1124-4. 
8. ^ Albert, J. B.; Auger, M.; Auty, D. J.; Barbeau, P. S.; Beauchamp, E.; Beck, D.; Belov, V.; Benitez-Medina, C.; Bonatt, J.; Breidenbach, M.; Brunner, T.; Burenkov, A.; Cao, G. F.; Chambers, C.; Chaves, J.; Cleveland, B.; Cook, S.; Craycraft, A.; Daniels, T.; Danilov, M.; Daugherty, S. J.; Davis, C. G.; Davis, J.; Devoe, R.; Delaquis, S.; Dobi, A.; Dolgolenko, A.; Dolinski, M. J.; Dunford, M.; et al. (2014). "Improved measurement of the 2νββ half-life of ¹³⁶Xe with the EXO-200 detector". Physical Review C. 89. arXiv:1306.6106 . Bibcode:2014PhRvC..89a5502A. doi:10.1103/PhysRevC.89.015502. 
9. ^ Staff (2007). "Xenon". Columbia Electronic Encyclopedia (edisi ke-6). Columbia University Press. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
10. ^ Husted, Robert; Boorman, Mollie (15 Desember 2003). "Xenon". Laboratorium Nasional Los Alamos, Chemical Division. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
11. ^ Rabinovich, Viktor Abramovich; Vasserman, A. A.; Nedostup, V. I.; Veksler, L. S. (1988). Thermophysical properties of neon, argon, krypton, and xenon. Washington. 10. Washington, DC: Hemisphere Publishing Corp. Bibcode:1988wdch...10.....R. ISBN 0-89116-675-0. —National Standard Reference Data Service of the USSR. Volume 10.
12. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama beautiful
13. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama burke
14. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama mellor
15. ^ Sanders, Robert D.; Ma, Daqing; Maze, Mervyn (2005). "Xenon: elemental anaesthesia in clinical practice". British Medical Bulletin. 71 (1): 115–35. doi:10.1093/bmb/ldh034 . PMID 15728132. 
16. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama basov
17. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama toyserkani
18. ^ Ball, Philip (1 Mei 2002). "Xenon outs WIMPs". Nature. doi:10.1038/news020429-6. Diakses tanggal 20 Juni 2023. 
19. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama saccoccia
20. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama kaneoka
21. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama stacey