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Cloruro di bario
| Cloruro di bario | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| dicloruro di bario | |
| Nomi alternativi | |
| muriato di bario[1] | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | BaCl2 |
| Massa molecolare (u) | 208,25 g/mol |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-788-1 |
| PubChem | 25204, 5360350 e 139046011 |
| SMILES | [Ba+2].[Cl-].[Cl-] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,856 g/cm3 (anidra) 3,0979 g/cm3 (diidrato) |
| Solubilità in acqua | 312 g/l (0 °C) 358 g/l (20 °C) 594 g/l (100 °C) |
| Temperatura di fusione | 963 °C (1236 K) |
| Temperatura di ebollizione | 1560 °C (1833 K) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -858,56 |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 78 mg/kg (nei topi) 50 mg/kg (nei porcellini d'India) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 301 - 332 |
| Consigli P | 261 - 264 - 270 - 271 - 301+310 - 304+312 - 304+340 - 312 - 321 - 330 - 405 - 501 [2] |
Il cloruro di bario è un composto inorganico del cloro e del bario con la formula BaCl2. Come la maggior parte degli altri sali del bario, è bianco, tossico e conferisce una colorazione giallo-verde alla fiamma. È anche igroscopico, convertendosi prima nel diidrato BaCl2(H2O)2. Ha un uso limitato in laboratorio e nell'industria[3]. A temperatura ambiente si presenta sotto forma di cristalli bianchi, igroscopici, inodori, solubili in acqua.
- ^ (EN) Chemical Recreations: A Series of Amusing and Instructive Experiments, which May be Performed with Ease, Safety, Success, and Economy ; to which is Added, the Romance of Chemistry : An Inquiry into the Fallacies of the Prevailing Theory of Chemistry : With a New Theory and a New Nomenclature, R. Griffin & Company, 1834.
- ^ scheda del cloruro di bario su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ (EN) Kresse, Robert, Baudis, Ulrich, Jäger, Paul, Riechers, H.Hermann, Wagner, Heinz, Winkler, Jocher e Wolf, Hans Uwe, Barium and Barium Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2007, DOI:10.1002/14356007.a03_325.pub2, ISBN 978-35-27-30673-2.
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