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Pentafluoruro di antimonio
| Pentafluoruro di antimonio | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| pentafluoruro di antimonio | |
| Nomi alternativi | |
| fluoruro di antimonio(V)
fluoruro antimonico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | SbF5 |
| Massa molecolare (u) | 216,74 |
| Aspetto | liquido incolore oleoso igroscopico |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 232-021-8 |
| PubChem | 24557 e 90479450 |
| SMILES | F[Sb](F)(F)(F)F |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,99 |
| Solubilità in acqua | reazione violenta |
| Temperatura di fusione | 281,4 (8,3 °C) |
| Temperatura di ebollizione | 422,7 (149,5 °C) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| pericolo | |
| Frasi H | 301+311+331 - 314 - 411 - EUH014 |
| Consigli P | 260 - 264 - 273 - 280 - 305+351+338 - 310 [1] |
Il pentafluoruro di antimonio è il composto inorganico binario dell'antimonio pentavalente con il fluoro, avente formula molecolare SbF5.
In condizioni ambiente è un liquido incolore molto viscoso, che fuma all'aria, igroscopico, sensibile all'umidità dell'aria e facilmente idrolizzabile.[2]
In questo composto l'antimonio è al suo massimo stato di ossidazione, +5. È noto soprattutto per le sue caratteristiche di forte acido di Lewis[3] che può unirsi a specie neutre dando addotti,[4][5] o catturare anioni a dare complessi anionici molto stabili: con lo ione fluoruro (F−) produce l'altrettanto importante ione esafluoroantimoniato SbF6−, uno degli anioni complessi meno coordinanti e, in quanto tale, apprezzato in chimica organometallica e inorganica in genere.[6]
Per la sua forza come acido di Lewis viene inoltre utilizzato, in soluzione di acido fluoridrico, per la preparazione del cosiddetto acido fluoroantimonico, un mezzo che è un superacido di Brønsted tra i più forti che si conoscano. Parimenti, in soluzione di acido fluorosolforico (FSO3H), forma il cosiddetto "acido magico", un altro mezzo superacido che permise la formazione in soluzione di carbocationi stabili e il loro studio.[7][8] SbF5 è però anche un ossidante e un fluorurante (vide infra).
- ^ scheda del composto su GESTIS
- ^ (EN) PubChem, Antimony pentafluoride, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 7 novembre 2024.
- ^ Abhik Ghosh e Steffen Berg, Arrow pushing in inorganic chemistry: a logical approach to the chemistry of the main-group elements, John Wiley & Sons, Inc, 2014, p. 193, ISBN 978-1-118-17398-5, OCLC 876287906. URL consultato il 7 novembre 2024.
- ^ (EN) Karl O. Christe e Wolfgang Sawodny, Halogen pentafluoride Lewis acid adducts, in Inorganic Chemistry, vol. 12, n. 12, 1973-12, pp. 2879–2885, DOI:10.1021/ic50130a027. URL consultato il 7 novembre 2024.
- ^ (EN) Frederick A. Hohorst, Lawrence. Stein e Elizabeth. Gebert, Hexafluoroiodine(VII) hexafluoroantimonate(V), (IF6+SbF6-), in Inorganic Chemistry, vol. 14, n. 9, 1º settembre 1975, pp. 2233–2236, DOI:10.1021/ic50151a041. URL consultato il 7 novembre 2024.
- ^ (EN) Wolfgang Beck e Karlheinz Suenkel, Metal complexes of weakly coordinating anions. Precursors of strong cationic organometallic Lewis acids, in Chemical Reviews, vol. 88, n. 7, 1º novembre 1988, pp. 1405–1421, DOI:10.1021/cr00089a017. URL consultato il 7 novembre 2024.
- ^ (EN) George A. Olah, Stable carbocations. CXVIII. General concept and structure of carbocations based on differentiation of trivalent (classical) carbenium ions from three-center bound penta- of tetracoordinated (nonclassical) carbonium ions. Role of carbocations in electrophilic reactions, in Journal of the American Chemical Society, vol. 94, n. 3, 1972-02, pp. 808–820, DOI:10.1021/ja00758a020. URL consultato il 7 novembre 2024.
- ^ Michael Binnewies, Maik Finze e Manfred Jäckel, Allgemeine und anorganische Chemie, collana Lehrbuch, 3., vollständig überarbeitete Auflage, Springer Spektrum, 2016, p. 273, ISBN 978-3-662-45066-6.
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