Vanderwaalskrachten

Chemische binding
	Dipool-dipoolinteractie
Moleculen (intramoleculair)
	Covalente binding;
Moleculen (intermoleculair)
	Vanderwaalskrachten; Waterstofbrug;
Zouten
	Ionbinding; Ion-dipoolkrachten;
Metalen
	Metaalbinding;
Covalente netwerken
	Covalente binding;
Theorieën
	Lewistheorie; Valentiebindingstheorie; VSEPR-theorie; Molecuulorbitaaltheorie;
Eigenschappen
	Bindingslengte; Bindingshoek; Bindingsenthalpie; Bindingsenergie; Bindingsorde; Elektronegativiteit; Roosterenthalpie;
Portaal	Scheikunde

Vanderwaalskrachten zijn relatief zwakke elektromagnetische krachten tussen moleculen, genoemd naar de Nederlandse natuurkundige Johannes Diderik van der Waals. Het begrip omvat alle krachten die niet het gevolg zijn van (relatief sterkere) covalente bindingen of van elektrostatische krachten tussen ionen (metaal- en ionaire bindingen). Men onderscheidt drie soorten vanderwaalskrachten:

De dipool-dipoolinteracties tussen twee permanente dipolen
De geïnduceerde dipool-dipoolinteracties tussen een permanente dipool en een geïnduceerde dipool
De londonkrachten of (london-) dispersiekrachten tussen tijdelijk gepolariseerde moleculen

Op macroniveau worden de vanderwaalskrachten aangeduid als cohesie en adhesie.