Our website is made possible by displaying online advertisements to our visitors.
Please consider supporting us by disabling your ad blocker.
Elektrolytisk cell
En elektrolytisk cell är elektrokemisk cell som består av två elektroder och mellanliggande elektrolyt och som använder en extern källa av elektrisk energi för att tvinga fram en kemisk reaktion som annars inte skulle inträffa. Den externa energikällan har en spänning som appliceras mellan cellens elektroder och ger en ström. Den positiva elektroden blir anod och den negativa elektroden blir katod.[1] Motsatsen till en elektrolytisk cell är en galvanisk cell, som i sig är en källa till elektrisk energi[2] och grunden för ett batteri. Nettoreaktionen som äger rum i en galvanisk cell är en spontan reaktion, det vill säga Gibbs fria energi förblir -ve, medan nettoreaktionen som äger rum i en elektrolytisk cell är motsatsen till denna spontana reaktion, det vill säga Gibbs fria energi är +ve.[3][1]
- ^ [a b] Skoog, Douglas A.; West, Donald M.; Holler, F. James; Crouch, Stanley R. (2014). Fundamentals of analytical chemistry. Belmont, CA. ISBN 978-0-495-55828-6. OCLC 824171785.
- ^ Mattsson, Einar 1970, Elektrokemi och korrosionslära, Korrosionsinstitutet bulletin nr 56, sida 15
- ^ Harris, Daniel C. (2010). Quantitative chemical analysis. New York: W.H. Freeman and Co. ISBN 978-1-4292-1815-3. OCLC 540161465.
Previous Page Next Page
