Entalpi

Entalpi är inom termodynamiken ett av flera närbesläktade mått på termodynamisk potential, och utgör även en tillståndsstorhet. Entalpin betecknas H och ett systems entalpi utgörs av summan av systemets inre energi och produkten av systemets tryck och volym enligt

${\displaystyle H=U+pV\,}$

där H är entalpin, U den inre energin, p är trycket och V volymen. Absolutvärdet av entalpin kan liksom den interna energin inte mätas direkt; det är endast meningsfullt att räkna på relativa entalpier och entalpiskillnader enligt Δ${\displaystyle H=H-H_{ref}}$.

Entalpi har införts därför att det är en praktisk storhet att arbeta med vid konstanta tryck, då det gäller

${\displaystyle \mathrm {d} H=\mathrm {d} q=C_{p}\,\mathrm {d} T}$

där q betecknar tillfört värme och den sista likheten gäller i frånvaro av fasövergångar. Ändringen i entalpi är alltså lika med den tillförda värmemängden.

En process i vilken entalpin är konstant kallas isentalpisk.