Our website is made possible by displaying online advertisements to our visitors.
Please consider supporting us by disabling your ad blocker.
Trioksidan
| |
| |
Diğer adlar Dihidrojen trioksit Hidrojen trioksit Dihidroksi eter | |
| Tanımlayıcılar | |
|---|---|
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| 200290 | |
PubChem CID
|
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | H2O3 |
| Molekül kütlesi | 50.013 g·mol−1 |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Trioksidan, hidrojen trioksit veya dihidrojen trioksit olarak da adlandırılan, H[O]3H (H2O3 olarak da yazılır) kimyasal formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Kararsız hidrojen polioksitlerdendir.[1] Sulu çözeltilerde, trioksidan su ve tekli oksijen oluşturmak için ayrışır:
Ters reaksiyon, suya tekli oksijen ilavesi, tipik olarak kısmen tekli oksijen kıtlığı nedeniyle meydana gelmez. Bununla birlikte biyolojik sistemlerde, ozonun tekli oksijenden üretildiği bilinmektedir ve varsayılan mekanizmanın tekli oksijenden antikorla katalize edilmiş bir trioksidan üretimi olduğu bilinmektedir.[2]
- ^ Cerkovnik, Janez; Plesničar, Božo (2013). "Recent Advances in the Chemistry of Hydrogen Trioxide (HOOOH)". Chemical Reviews. 113 (10): 7930–7951. doi:10.1021/cr300512s. PMID 23808683 28 Şubat 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi..
- ^ Paul T. Nyffeler; Boyle; Eltepu; Wong; Eschenmoser; Lerner; Wentworth Jr (2004). "Dihydrogen Trioxide (HOOOH) Is Generated during the Thermal Reaction between Hydrogen Peroxide and Ozone". Angewandte Chemie International Edition. 43 (35): 4656–4659. doi:10.1002/anie.200460457. PMID 15317003 28 Şubat 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi..
Previous Page Next Page
