Astatin

Astatine, 85At
Tính chất chung
Tên, ký hiệu	Astatine, At
Phiên âm	/ˈæstətiːn/ AS-tə-teen or /ˈæstət[invalid input: 'ɨ']n/ AS-tət-in
Astatine trong bảng tuần hoàn
I ↑ At ↓ Ts Poloni ← Astatine → Radon
Số nguyên tử (Z)	85
Khối lượng nguyên tử chuẩn (Ar)	(210)
Phân loại	halogen
Nhóm, phân lớp	17, p
Chu kỳ	Chu kỳ 6
Cấu hình electron	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
mỗi lớp	2, 8, 18, 32, 18, 7
Tính chất vật lý
Màu sắc	Đen
Trạng thái vật chất	Chất rắn
Nhiệt độ nóng chảy	575 K ​(302 °C, ​576 °F)
Nhiệt độ sôi	610 K ​(337 °C, ​639 °F)
Nhiệt bay hơi	40 kJ·mol−1
Áp suất hơi P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ở T (K) 361 392 429 475 531 607
Tính chất nguyên tử
Trạng thái oxy hóa	±1, 3, 5, 7
Độ âm điện	2.2 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóa	Thứ nhất: 890±40 kJ·mol−1
Bán kính liên kết cộng hóa trị	150 pm
Bán kính van der Waals	202 pm
Thông tin khác
Độ dẫn nhiệt	1,7 W·m−1·K−1
Tính chất từ	Không có dữ liệu
Số đăng ký CAS	7440-68-8
Đồng vị ổn định nhất
Bài chính: Đồng vị của Astatine
Iso NA Chu kỳ bán rã DM DE (MeV) DP 209At Tổng hợp 5,41 giờ β+ - 209Po α - 205Bi 210At Tổng hợp 8,1 giờ β+ 3.981 210Po α 5.631 206Bi 211At Tổng hợp 7,2 giờ ε - 211Po α - 207Bi 215At Vết 0,102 mili giây α - 211Bi 217At Vết 32,34 mili giây α - 213Bi β- - 217Rn 218At Vết 1,3 giây[1] α - 214Bi β- - 218Rn 219At Vết 56,3 giây α - 215Bi β- - 219Rn

Astatine là một nguyên tố hóa học phóng xạ có ký hiệu At và số nguyên tử 85. Đây là nguyên tố hiếm nhất xuất hiện tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất, chỉ tồn tại dưới dạng sản phẩm phân rã của các nguyên tố nặng khác nhau. Tất cả các đồng vị của astatine đều tồn tại trong thời gian ngắn; ổn định nhất là astatine-210, với chu kỳ bán rã là 8.1 giờ. Một mẫu tinh khiết của nguyên tố này chưa bao giờ được tạo ra, bởi vì bất kỳ mẫu vật lớn nào cũng sẽ bị bốc hơi ngay lập tức bởi sức nóng do phóng xạ của chính nó.

Các tính chất số lượng lớn của astatine không được biết đến với sự chắc chắn. Nhiều tính chất trong số chúng đã được ước tính dựa trên vị trí của nguyên tố trên bảng tuần hoàn là một chất tương tự nặng hơn của iod và là thành viên của các nguyên tố halogen (nhóm các nguyên tố bao gồm flo, clo, brom và iod). Astatin có khả năng có vẻ ngoài tối hoặc bóng và có thể là chất bán dẫn hoặc có thể là kim loại; nó có thể có điểm nóng chảy cao hơn iod. Về mặt hóa học, một số anion astatin được biết đến và hầu hết các hợp chất của nó giống với iod. Nó cũng cho thấy một số hành vi kim loại, bao gồm khả năng tạo thành một cation monatomic ổn định trong dung dịch nước (không giống như các halogen nhẹ hơn).

Tổng hợp đầu tiên của nguyên tố này là vào năm 1940 do Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie và Emilio G. Segrè thực hiện tại Đại học California, Berkeley, người đặt tên nó theo từ astatos Hy Lạp (α ςς), có nghĩa là "không ổn định". Bốn đồng vị của astatine sau đó đã được tìm thấy là có trong tự nhiên, mặc dù ít hơn một gram có mặt tại bất kỳ thời điểm nào trong lớp vỏ Trái Đất. Các đồng vị ổn định nhất astatine-210 và astatine-211 mà hữu ích về mặt y tế, đều không tồn tại trong tự nhiên; chúng chỉ có thể được sản xuất tổng hợp, thường bằng cách bắn phá bismuth-209 bằng các hạt alpha.

1. ^ Cubiss, J. G.; Andreyev, A. N.; Barzakh, A. E.; Andel, B.; Antalic, S.; Cocolios, T. E.; Goodacre, T. Day; Fedorov, D. V.; Fedosseev, V. N.; Ferrer, R.; Fink, D. A.; Gaffney, L. P.; Ghys, L.; Huyse, M.; Kalaninová, Z.; Köster, U.; Marsh, B. A.; Molkanov, P. L.; Rossel, R. E.; Rothe, S.; Seliverstov, M. D.; Sels, S.; Sjödin, A. M.; Stryjczyk, M.; L.Truesdale, V.; Van Beveren, C.; Van Duppen, P.; Wilson, G. L. (14 tháng 6 năm 2019). “Fine structure in the α decay of At218”. Physical Review C. American Physical Society (APS). 99 (6): 064317. doi:10.1103/physrevc.99.064317. ISSN 2469-9985. S2CID 197508141.