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| Hidrocheno | |||||||||||||||||||||||||
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| Información cheneral | |||||||||||||||||||||||||
| Nombre, simbolo, numero | Hidrocheno, H, 1 | ||||||||||||||||||||||||
| Serie quimica | No metal | ||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 1, 1, s | ||||||||||||||||||||||||
| Color | Gas incoloro
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| Peso atomico | 1.00794(7) g·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Configuración electronica | 1s1 | ||||||||||||||||||||||||
| Electrons por capa | 1 | ||||||||||||||||||||||||
| Propiedaz fisicas | |||||||||||||||||||||||||
| Fase | Gas | ||||||||||||||||||||||||
| Densidat | (0 °C, 101.325 kPa) 0.08988 g/L | ||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 14.01 K (−259.14 °C, −434.45 °F) | ||||||||||||||||||||||||
| Punto d'ebullición | 20.28 K (−252.87 °C, −423.17 °F) | ||||||||||||||||||||||||
| Punto triple | 13.8033 K (-259°C), 7.042 kPa | ||||||||||||||||||||||||
| Punto critico | 32.97 K, 1.293 MPa | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | (H2) 0.117 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | (H2) 0.904 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Calor especifica | (25 °C) (H2) 28.836 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
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| Propiedaz atomicas | |||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Estaus d'oxidación | 1, −1 (Oxido anfotero) | ||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividat | 2.20 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Enerchías d'ionización | 1ª: 1312.0 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Radio atomico | 25 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio atomico (calc.) | 53 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio covalent | 37 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Radio de van der Waals | 120 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Atra información | |||||||||||||||||||||||||
| Conductividat termal | (300 K) 180.5 m W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
| Velocidat d'o sonito | (gas, 27 °C) 1310 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| Numero CAS | 1333-74-0 | ||||||||||||||||||||||||
| Isotopos mas estables | |||||||||||||||||||||||||
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O hidrocheno (d'o latín Hydrogenium) ye un elemento quimico con simbolo H y numero atomico 1. Forma un gas diatomico (H2) inodoro, incoloro y altament inflamable. Ye o elemento mas lichero y o mas abundant en l'universo (un 75%), ya que se troba en cantidaz masivas en as estrelas.
Puet reaccionar con a mayoría d'elementos, fa parti de l'augua y d'a mayoría de compuestos organicos. Industrialment, s'usa en a producción d'amoniaco, como gas lichero en aerostatica y recientment en celulas de combustible d'hidrocheno.
O hidrocheno elemental ye poco abundant en a Tierra, encara que en o suyo ciclo principal, as estrelas se composan d'hidrocheno en estato de plasma. En o laboratorio, o hidrocheno ye preparato fendo reaccionar metals como o sen con acidos. A fabricación industrial se basa a sobén en a descomposición d'o gas natural u d'hidrocarburos como o Metano CH4. Tamién se puet obtener por a electrolisis de l'augua; ye un metodo simple, pero ineficient. Os cientificos, son mirando nuevas maneras de producir-ne. Una d'ellas, sería o emplego d'una alga verda. Atros posibles metodos incluyen a conversión de derivatos d'a biomasa como a glucosa u o sorbitol, reacción que se puet realizar a baixa temperatura gracias a l'uso d'un nuevo catalizador. A suyas principals aplicacions industrials son o refinato de combustibles fósils (por eixemplo, o hidrocracking) y a producción d'amoníaco (emplegato principalment pa fertilizants).
O hidrocheno tiene una masa de 1,00794(7)u, se fa liquido a 14 K y bulle a 17 K. En a suya forma molecular, H+H- H2, ye un no metal, gas a temperatura ambient, natural y esencial pa a vida. A suya densidat ye de 0.08988 g/L.
O hidrocheno tiene 3 isotopos estables, toz con valencia +1 / -1. O isotopo d'o hidrocheno mas comun en a naturaleza, conoixito como protio (parola poco emplegata) tien nomás un protón y dengún neutron ya que como ye una carga positiva (+) o protón porta un electrón (-). En os compuestos ionicos o hidrocheno puet adquirir carga electrica positiva convertindo-se en un catión (un solo protón) u una negativa, convertindo-se en un anión (un electrón). O hidrocheno puet formar compuestos con a mayoria d'os elementos y ye present en l'augua y en a mayoría d'os compuestos organicos, estando un d'os elementos que forman compuestos organicos. Fa una función important en a quimica. O hidrocheno forma hidruros (toz os compuestos que no tienen oxicheno terminan en -uro), os hidruros pueden estar metalicos, covalents u aluros hidricos. Amás forma as bases, (metal) + (OH)x y os acidos Hn(no Metal)x O a en a que muitas reaccions conlevan l'intercambio de protons entre moleculas solubles, ye l'unico atomo neutro pa o que a ecuación de Schrödinger puet estar resuelta analiticament. O estudio d'a enerchía y d'o enlace de l'atomo d'hidrocheno ha estato fundamental ta o desembolique d'a mecanica cuantica.