Brom

Brom,  35Br
Brom u periodnom sistemu
Hemijski element, Simbol, Atomski brojBrom, Br, 35
SerijaHalogeni elementi
Grupa, Perioda, Blok17, 4, p
Izgledcrveno-smeđa tečnost
CAS registarski broj7726-95-6
Zastupljenost6 · 10−4[1] %
Atomske osobine
Atomska masa79,904[2] u
Atomski radijus (izračunat)115 (94) pm
Kovalentni radijus120 pm
Van der Waalsov radijus185 pm
Elektronska konfiguracija[Ar]3d104s24p5
Broj elektrona u energetskom nivou2, 8, 18, 7
1. energija ionizacije1139,9 kJ/mol
2. energija ionizacije2103 kJ/mol
3. energija ionizacije3470 kJ/mol
4. energija ionizacije4560 kJ/mol
5. energija ionizacije5760 kJ/mol
6. energija ionizacije8550 kJ/mol
7. energija ionizacije9940 kJ/mol
Fizikalne osobine
Agregatno stanjetečno
Kristalna strukturaortorompski
Gustoća3120[3] kg/m3 pri 300 K
Magnetizamdijamagnetičan ( = −2,8 · 10−5)[4]
Tačka topljenja265,8 K (−7,3 °C)
Tačka ključanja331,7[5] K (58,5 °C)
Molarni volumen(čvrsti) 19,78 · 10−6 m3/mol
Toplota isparavanja30[5] kJ/mol
Toplota topljenja5,8 kJ/mol
Pritisak pare2,2 · 104[3] Pa pri 293 K
Brzina zvuka206 m/s pri 293,15 K
Toplotna provodljivost0,12 W/(m · K)
Hemijske osobine
Oksidacioni broj±1, 3, 5, 7
Oksid?
Elektrodni potencijal1,066 V (Br + e → Br)
Elektronegativnost2,96 (Pauling-skala)
Izotopi
Izo RP t1/2 RA ER (MeV) PR
77Br

sin

57,036 h ε 1,365 77Se
78Br

sin

6,46 min ε 3,574 78Se
79Br

50,69 %

Stabilan
80Br

sin

17,68 min β 2,004 80Kr
ε 1,871 80Se
81Br

49,31 %

Stabilan
82Br

sin

35,30 h β 3,093 82Kr
83Br

sin

2,40 h β 0,972 83Kr
Sigurnosno obavještenje
Oznake upozorenja

Vrlo otrovno

T+
Vrlo otrovno

Nagrizajuće

C
Nagrizajuće

Opasno za okoliš

N
Opasno za okoliš
Obavještenja o riziku i sigurnostiR: 26-35-50
S: (1/2-)7/9-26-45-61
Ako je moguće i u upotrebi, koriste se osnovne SI jedinice.
Ako nije drugačije označeno, svi podaci dobijeni su mjerenjima u normalnim uvjetima.

Brom (iz grč. βρῶμος, brómos, snažan miris[6]) jeste hemijski element sa simbolom Br i atomskim brojem 35. Spada u grupu halogenih elemenata (VIIA grupa). Element su, nezavisno jedan od drugog, otkrila dvojica hemičara Carl Jacob Löwig i Antoine Jerome Balard 1825-1826. godine. Elementarni brom je isparljiva crveno-smeđa tečnost pri sobnoj temperaturi, vrlo korozivna i otrovna. Njegove osobine, uslovno rečeno, su između hlora i joda. Čisti brom se ne nalazi u prirodi, već uglavnom u vidu bezbojnih, rastvorljivih kristalnih halidnih mineralih soli, analogno kuhinjskoj soli.

Brom je rjeđi od oko tri četvrtine drugih elemenata u Zemljinoj kori. Velika rastvorljivost iona bromida uzrok je njegove akumulacije u okeanima, a komercijalno element se može vrlo lahko izdvojiti iz slane vode. Među najvećim proizvođačima broma nalaze se SAD, Izrael i Kina. U 2007. svjetska proizvodnja broma iznosila je oko 556 hiljada tona, što je približna količina proizvedenog magnezija, koji je daleko više rasprostranjen.[7]

Na visokim temperaturama, organobromni spojevi lahko prelaze u slobodne atome broma, proces koji ima efekat zaustavljanja lančanih hemijskih reakcija u kojima učestvuju slobodni radikali. Ovaj efekat čini organobromne spojeve korisnim kao vatrootporna sredstva. Više od pola industrijski proizvedenog broma u svijetu svake godine potroši se u ove svrhe. Međutim, ista osobina izaziva da sunčevo svjetlo pretvara nestabilne organobromne spojeve u slobodne atome broma u atmosferi, pa je uništenje ozonskog omotača neželjeni popratni efekat tog procesa. Kao rezultat, mnogi organobromni spojevi, ranije široko korišteni kao pesticidi i metil bromid, danas su zabranjeni. Spojevi broma se danas još uvijek koriste kao fluidi pri bušenju bunara, u fotografskim filmovima te kao intermedijarno sredstvo u proizvodnji mnogih organskih spojeva.

Dugo se vjerovalo da brom nema nekih esencijalnih funkcija kod sisara, međutim novije studije pokazuju da je brom neophodan za razvoj tkiva. Osim toga, jedan od antiparazitskih enzima u ljudskom imunološkom sistemu ima veću preferenciju na brom od hlora. Organobromidi su neophodni i grade se enzimatski iz bromida u nekim nižim životnim oblicima u moru, posebno algama, a pepeo iz morske trave bio je i jedan od izvora otkrića broma. Kao farmaceutsko sredstvo, jednostavni ion broma, Br, ima inhibitorske efekte na centralni nervni sistem a soli bromida su u prošlosti bile osnovni medicinski sedativ, prije nego što su zamijenjene lijekovima sa kraćim djelovanjem. Međutim, oni su i dalje u upotrebi kao antiepileptici.

  1. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom harry
  2. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom iupac
  3. ^ a b Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom gestis
  4. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom crc
  5. ^ a b Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom zhang
  6. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom Turner
  7. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom USGSCR2007

Brom

Dodaje.pl - Ogłoszenia lokalne