Litij

Litij,  ₃Li

Litij u periodnom sistemu
↓                                                                     ↓                                                             →                                                             →
Hemijski element, Simbol, Atomski broj	Litij, Li, 3
Serija	Alkalni metali
Grupa, Perioda, Blok	1, 2, s
Izgled	srebreno-bijeli, sivi
Zastupljenost	0,006[1][2] %
Atomske osobine
Atomska masa	6,941[3] u
Atomski radijus (izračunat)	145 (167) pm
Kovalentni radijus	128 pm
Van der Waalsov radijus	182 pm
Elektronska konfiguracija	[He] 2s1
Broj elektrona u energetskom nivou	2, 1
Izlazni rad	2,9[4] eV
1. energija ionizacije	520,2 kJ/mol
Fizikalne osobine
Agregatno stanje	čvrsto
Mohsova skala tvrdoće	0,6
Kristalna struktura	kubična, prostorno orjentirana
Gustoća	534 (pri 20 °C)[5][6] kg/m3
Magnetizam	paramagnetičan (${\displaystyle \chi _{m}}$= 1,4 · 10−5)[7]
Tačka topljenja	453,69 K (180,54 °C)
Tačka ključanja	1603[8] K (1330 °C)
Molarni volumen	13,02 • 10-6 m3/mol
Toplota isparavanja	136[8] kJ/mol
Toplota topljenja	3 kJ/mol
Pritisak pare	1,63 Pa pri 453,7 K
Brzina zvuka	6000 m/s pri 293,15 K
Specifična toplota	3482[2] J/(kg · K) kod 298 K
Specifična električna provodljivost	10,6 • 106 S/m
Toplotna provodljivost	85 W/(m · K)
Hemijske osobine
Oksidacioni broj	+1
Oksid	Li2O
Elektrodni potencijal	−3,04 V
Elektronegativnost	0,98 (Pauling-skala)
Izotopi
Izo RP t1/2 RA ER (MeV) PR 6Li 7,4 % Stabilan 7Li 92,6 % Stabilan
Sigurnosno obavještenje
Oznake upozorenja C Nagrizajuće F Lahko zapaljivo
Obavještenja o riziku i sigurnosti	R: 14/15-34 S: (1/2-)8-43-45
Ako je moguće i u upotrebi, koriste se osnovne SI jedinice. Ako nije drugačije označeno, svi podaci dobijeni su mjerenjima u normalnim uvjetima.

Litij (izvedeno iz grč. λίθος, líthos, kamen) jeste hemijski element sa simbolom Li i rednim (atomskim) brojem 3. On je alkalni metal u drugoj periodi periodnom sistemu elemenata. Litij je vrlo lahak metal i ima najmanju gustoću među svim čvrstim elementima (u standardnim uslovima).

Zbog svoje velike reaktivnosti, u prirodi se ne nalazi u elementarnom stanju. Na sobnoj temperaturi, samo na potpuno suhom zraku je postojan duže vrijeme, ali vrlo sporo reagira dajući litij nitrid. U vlažnom zraku, na površini litija vrlo brzo se formira mat sivi sloj litij-hidroksida. Kao i svi alkalni metali, elementarni litij reagira odmah već pri dodiru sa vlagom na koži te tako može prouzrokovati teške opekotine i ozljede zbog nagrizanja. Mnogi spojevi litija, koji u vodenim rastvorima daju ione litija smatraju se opasnim za zdravlje, za razliku od analognih spojeva natrija i kalija.

Kao mikroelement, litij u obliku svojih soli je često sastavni dio mineralnih voda. U ljudskom organizmu nalaze se vrlo malehne količine ovog elementa. Ne smatra se neophodnim za život i nema poznate biološke funkcije u organizmu. Međutim, neke soli litija pokazuju medicinsko djelovanje i upotrebljavaju se u litijskoj terapiji pri liječenju bipolarnih poremećaja,^[9] manija, depresija i drugih sličnih bolesti.

1. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom dtv
2. ^ ^{a b} Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom harry
3. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom wieser
4. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom ludwig
5. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom greenwood
6. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom gale
7. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom crc
8. ^ ^{a b} Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom zhang
9. ^ "Lithium".