Radi | |||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
88Ra
| |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Aspecte | |||||||||||||||||||||||||||||||
Blanc platejat metàl·lic Línies espectrals del radi | |||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats generals | |||||||||||||||||||||||||||||||
Nom, símbol, nombre | Radi, Ra, 88 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Categoria d'elements | Metalls alcalinoterris | ||||||||||||||||||||||||||||||
Grup, període, bloc | 2, 7, s | ||||||||||||||||||||||||||||||
Pes atòmic estàndard | (226) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Configuració electrònica | [Rn] 7s2 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats físiques | |||||||||||||||||||||||||||||||
Fase | Sòlid | ||||||||||||||||||||||||||||||
Densitat (prop de la t. a.) |
5,5 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Punt de fusió | 973 K, 700 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
Punt d'ebullició | 2.010 K, 1.737 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de fusió | 8,5 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de vaporització | 113 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Pressió de vapor | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats atòmiques | |||||||||||||||||||||||||||||||
Estats d'oxidació | 2 (òxid bàsic fort) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitat | 0,9 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Energies d'ionització | 1a: 509,3 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
2a: 979,0 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
Radi covalent | 221±2 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Radi de Van der Waals | 283 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Miscel·lània | |||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristal·lina | Cúbica centrada en la cara | ||||||||||||||||||||||||||||||
Ordenació magnètica | No magnètic | ||||||||||||||||||||||||||||||
Resistivitat elèctrica | (20 °C) 1 µΩ·m | ||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitat tèrmica | 18,6 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Nombre CAS | 7440-14-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Isòtops més estables | |||||||||||||||||||||||||||||||
Article principal: Isòtops del radi | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
El radi és l'element químic de símbol Ra i nombre atòmic 88. Tots els isòtops de radi són radioactius; l'únic isòtop natural, el radi 226, té un període de semidesintegració de 1 620 anys. De fet, tot el radi natural en la Terra és un producte de la desintegració de l'urani.[1] Per això, el radi es troba en quantitats diminutes en totes les menes que contenen urani. Fou descobert pel físic francès Pierre Curie i la polonesa Maria Skłodowska-Curie el 26 de desembre de 1898 a partir del mineral uraninita. Actualment, la seva principal aplicació és la preparació de gas radó en els laboratoris de recerca.