Sulfur d'hidrogen

Sulfur d'hidrogen

Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	33,987721 Da
Trobat en el tàxon	Coffea arabica, Arabidopsis thaliana, Artemia salina, ésser humà i Parkia speciosa
Rol	contaminant aeri, Molècules gasoses de senyalització i metabòlit primari
Estructura química
Fórmula química	H₂S
SMILES canònic	Model 2D S
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Velocitat del so	289 m/s (0 ℃, gas)
PKa	7,04
Solubilitat	0,4 g/100 g (aigua, 20 ℃)
Moment dipolar elèctric	0,97 D
Punt de fusió	−86 ℃ −85,5 ℃
Punt d'ebullició	−61 ℃ (a 760 Torr) −59,55 ℃ (a 101,325 kPa)
Entropia molar estàndard	205,8 J/(mol K)
Moment dipolar elèctric	0,97 D
Pressió de vapor	17,6 atm (a 20 ℃)
Perill
Límit inferior d'explosivitat	4 % (V/V)
Límit superior d'explosivitat	44 % (V/V)
Límit d'exposició sostre	15 mg/m³ (cap valor) 70 mg/m³ (Estats Units d'Amèrica) 28 mg/m³ (Estats Units d'Amèrica)
IDLH	140 mg/m³
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()
Altres
gas inflamable

El sulfur d'hidrogen és un compost químic de fórmula química H₂S. És un gas incolor i molt verinós amb una típica olor d'ous podrits a concentracions inferiors a 100 parts per milió. Les seves dissolucions aquoses s'anomenen àcid sulfhídric. Sovint es forma com a resultat de la degradació bacteriana de la matèria orgànica en absència d'oxigen com passa en els pantans, clavegueres (digestió anaeròbica). També es presenta en gasos volcànics, el gas natural i algunes aigües subterrànies (fonts pudes, pudoses o pudents). El cos humà en produeix petites quantitats i es fa servir com molècules senyalitzadores.

Es creu que el sulfur d'hidrogen ha intervingut en l'origen de la vida a la Terra.^[1] D'altra banda, també es pensa que la seva presència en l'atmosfera ha tingut un gran paper en les extincions massives del Permià-Triàsic fa uns 252 milions d'anys.