Eigenschaften | ||||||||||||||||||||||||||||
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Allgemein | ||||||||||||||||||||||||||||
Name, Symbol, Ordnungszahl | Chlor, Cl, 17 | |||||||||||||||||||||||||||
Elementkategorie | Halogene | |||||||||||||||||||||||||||
Gruppe, Periode, Block | 17, 3, p | |||||||||||||||||||||||||||
Aussehen | gelblich-grün | |||||||||||||||||||||||||||
CAS-Nummer | ||||||||||||||||||||||||||||
EG-Nummer | 231-959-5 | |||||||||||||||||||||||||||
ECHA-InfoCard | 100.029.053 | |||||||||||||||||||||||||||
Massenanteil an der Erdhülle | 0,19 % (11. Rang)[1] | |||||||||||||||||||||||||||
Atomar[2] | ||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | 35,45 (35,446–35,457)[3][4] u | |||||||||||||||||||||||||||
Atomradius (berechnet) | 100 (79) pm | |||||||||||||||||||||||||||
Kovalenter Radius | 102 pm | |||||||||||||||||||||||||||
Van-der-Waals-Radius | 175 pm | |||||||||||||||||||||||||||
Elektronenkonfiguration | [Ne] 3s2 3p5 | |||||||||||||||||||||||||||
1. Ionisierungsenergie | 12.967632(16) eV[5] ≈ 1251.19 kJ/mol[6] | |||||||||||||||||||||||||||
2. Ionisierungsenergie | 23.81364(12) eV[5] ≈ 2297.67 kJ/mol[6] | |||||||||||||||||||||||||||
3. Ionisierungsenergie | 39.80(11) eV[5] ≈ 3840 kJ/mol[6] | |||||||||||||||||||||||||||
4. Ionisierungsenergie | 53.24(12) eV[5] ≈ 5137 kJ/mol[6] | |||||||||||||||||||||||||||
5. Ionisierungsenergie | 67.68(10) eV[5] ≈ 6530 kJ/mol[6] | |||||||||||||||||||||||||||
6. Ionisierungsenergie | 96.94(4) eV[5] ≈ 9353 kJ/mol[6] | |||||||||||||||||||||||||||
7. Ionisierungsenergie | 114.2013(6) eV[5] ≈ 11019 kJ/mol[6] | |||||||||||||||||||||||||||
Physikalisch[2] | ||||||||||||||||||||||||||||
Aggregatzustand | gasförmig (Cl2) | |||||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktur | orthorhombisch | |||||||||||||||||||||||||||
Dichte | 3,215 kg · m−3[7] bei 273 K | |||||||||||||||||||||||||||
Magnetismus | diamagnetisch (χm = −2,3 · 10−8)[8] | |||||||||||||||||||||||||||
Schmelzpunkt | 171,6 K (−101,5 °C) | |||||||||||||||||||||||||||
Siedepunkt | 238,5 K[9] (−34,6 °C) | |||||||||||||||||||||||||||
Molares Volumen | (fest) 17,39 · 10−6 m3·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
Verdampfungsenthalpie | 20,4 kJ·mol−1[9] | |||||||||||||||||||||||||||
Schmelzenthalpie | 3,2 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
Dampfdruck | 6,78 · 105[7] Pa bei 293 K | |||||||||||||||||||||||||||
Schallgeschwindigkeit | 206 m·s−1 | |||||||||||||||||||||||||||
Spezifische Wärmekapazität | 480 J·kg−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||
Wärmeleitfähigkeit | 0,0089 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||
Chemisch[2] | ||||||||||||||||||||||||||||
Oxidationszustände | ±1, 3, 4, 5, 6, 7 | |||||||||||||||||||||||||||
Normalpotential | 1,36 V (Cl + e− → Cl−) | |||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativität | 3,16 (Pauling-Skala) | |||||||||||||||||||||||||||
Isotope | ||||||||||||||||||||||||||||
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Weitere Isotope siehe Liste der Isotope | ||||||||||||||||||||||||||||
NMR-Eigenschaften | ||||||||||||||||||||||||||||
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Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||||||||||||||
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MAK | ||||||||||||||||||||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Chlor [chemisches Element mit dem Symbol Cl und der Ordnungszahl 17. Im Periodensystem der Elemente steht es in der 7. Hauptgruppe und gehört damit zusammen mit Fluor, Brom, Iod, Astat und Tenness zur 17. IUPAC-Gruppe, den Halogenen. Elementares Chlor liegt unter Normalbedingungen in Form des zweiatomigen Moleküls Cl2 gasförmig vor. Es ist eines der reaktivsten Elemente und reagiert mit fast allen anderen Elementen und vielen Verbindungen. Die hohe Reaktivität bedingt auch die Giftigkeit des elementaren Chlors. Der Name des Elementes leitet sich vom altgriechischen χλωρός chlōrós („hellgrün“) ab. Dieser Name wurde nach der typischen gelbgrünen Farbe des Chlorgases gewählt.
] ist einIn der Natur kommt Chlor nicht elementar, sondern nur gebunden in verschiedenen Verbindungen vor. Die wichtigsten Verbindungen sind die Chloride, in denen Chlor in Form des Anions Cl− auftritt. Das bekannteste Chlorid ist Natriumchlorid, häufig auch als Kochsalz oder kurz Salz bezeichnet. Chlorid ist ein häufiger Bestandteil des Meerwassers und besitzt wichtige biologische Funktionen, vor allem bei der Steuerung des Wasserhaushaltes im Körper.
Das fast ausschließlich durch Elektrolyse gewonnene Chlor wird großteils für die Synthese chlorhaltiger Verbindungen wie des Vinylchlorids, eines Ausgangsprodukts für die Produktion des Kunststoffes PVC, eingesetzt.