Amonia klorido

Amonia klorido
Kemia strukturo de la Amonia klorido
3D Kemia strukturo de la Amonia klorido
Kristala strukturo de la amonia klorido
Klorido de amonio en pulvoro.
Alternativa(j) nomo(j)
Salo de amoniako Salo de Armanjako Ammoniæ hydrochloras[1]
Kemia formulo	NH4Cl
CAS-numero-kodo	12125-02-9
ChemSpider kodo	23807
Fizikaj proprecoj
Aspekto	Blanka, hidroskopa kaj senodora kristala solido.
Molmaso	53.49 g mol−1
Smiles	[Cl-].[NH4+]
Denseco	1.5274 g/cm3 (likva)
Refrakta indico	${\displaystyle n_{761}^{20}}$ 1,642
Fandopunkto	338 °C (640 ℉; 611 K) malkomponiĝas, sublimiĝas
Bolpunkto	520 °C (968 ℉; 793 K)
Solvebleco	Akvo: 244 g/L (−15 °C) 294 g/L (0 °C) 283.0 g/L (25 °C) 454.4 g/L (40 °C) 740.8 g/L (100 °C)[4] Solvebla en likva amoniako, acetono, hidrazino, alkoholo Nesolvebla en Etero, etilacetato Solvebleco en metanolo: 3.2 g/100 g (17 °C) 3.35 g/100 g (19 °C) 3.54 g/100 g (25 °C) Solvebleco en etanolo 6 g/L (19 °C) Solvebleco en glicerolo 97 g/kg Solvebleco en SO2 0.09 g/kg (0 °C) 0.031 g/kg (25 °C) Solvebleco en acetata acido: 0.67 g/kg (16.6 °C)
Acideco (pKa)	9.24
Mortiga dozo (LD50)	1,650 mg/kg
Ekflama temperaturo	Ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko	R22 R36
Sekureco	S2 S22
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano Xi Irita
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P264, P270, P301+312, P330, P305+351+338, P501[2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia klorido aŭ NH₄Cl estas neorganika kombinaĵo, blanka kristala salo, alte solvebla en akvo. Solvaĵoj de amonia klorido estas milde acidaj. Amoniaka salo estas la nomo de la natura mineralogia formo de la amonia klorido.

La mineralo ĝenerale formiĝas sur brulantaj karbonrestaĵoj, pro la kondensiĝo de karbonderivitaj gasoj. Ĝi same trovatas ĉirkaŭ kelkaj tipoj da volkanaj aperturoj. Ĝi uzatas kiel gustigilo en kelkaj specioj de Glycyrrhiza glabra kaj estas reakciprodukto inter la klorida acido kaj la amoniako.

1. ↑ British Pharmacopoeia
2. ↑ LabChem. Arkivita el la originalo je 2017-05-16. Alirita 2017-06-03 .