Ekvacio de ideala gaso

La ekvacio de ideala gaso, nomata ankaŭ ekvacio de Clapeyron aŭ ekvacio de Mendelejev-Clapeyron (laŭ la nomoj de ĥemiisto Dmitrij Mendelejev kaj fizikisto Clapeyron, kiuj la unuaj formulis ĝin en 1834), estas ekvacio de stato de ideala gaso, kiu kombinas premon, temperaturon kaj volumenon:

${\displaystyle pV=nRT\,}$

kie:

• p - premo,
• V - volumeno,
• n - nombro de moloj de gaso
• T - temperaturo T [K] = t [ °C] + 273,15
• R - Universala gaskonstanto

Premisoj, laŭ kiuj eblas dedukti la ekvacion:

• gaso konsistas el libere moviĝantaj molekuloj.
• molekuloj kolizias inter si kaj kun interna surfaco de la ujo, en kiu ili estas.
• krom kolizioj ne ekzistas aliaj efikoj.
• la grandeco de individuaj molekuloj ne gravas.
• kolizioj estas ideale elastecaj.