Helio Litio → Berilio
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Información general Nombre , símbolo , número
Litio, Li, 3 Serie química
Metales alcalinos Grupo , período , bloque
1 , 2 , s Masa atómica
6.94174064 u Configuración electrónica
[He ] 2s 1 Electrones por nivel
2, 1 (imagen ) Apariencia
Blanco plateado/gris Propiedades atómicas Electronegatividad
0,98 (Pauling )(escala de Pauling ) Radio atómico (calc)
167 pm (radio de Bohr ) Radio covalente
134 pm Radio de van der Waals
183 pm Estado(s) de oxidación
1 (base fuerte) 1.ª energía de ionización
520,2 kJ/mol 2.ª energía de ionización
7298,1 kJ/mol 3.ª energía de ionización
11815,0 kJ/mol Líneas espectrales
Propiedades físicas Estado ordinario
Sólido (no magnético ) Densidad
535 kg/m3 Punto de fusión
453,69 K (181 °C) Punto de ebullición
1615 K (1342 °C) Entalpía de vaporización
146,89 kJ/mol Entalpía de fusión
3 kJ/mol Varios Estructura cristalina
Cúbica centrada en el cuerpo Calor específico
3582 J /(kg ·K ) Conductividad eléctrica
10,8 × 106 S /m Conductividad térmica
84,7 W/(m·K) Velocidad del sonido
69 m/s a 293,15 K (20 °C ) Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del litio
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura , salvo que se indique lo contrario.
El litio (del griego : λιθίον ‘piedrecita’ )[ 1] elemento químico de símbolo Li , número atómico 3 , masa atómica 6.938 , en la tabla periódica , se encuentra en el grupo IA, entre los elementos alcalinos . En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua . Su densidad es la mitad de la del agua. Es el metal y el elemento sólido más ligero, blando y blanco.
Representación 3D del átomo de Litio formado por un núcleo de protones de color rojo y neutrones de color azul rodeado por electrones . Al igual que los demás metales alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que el sodio , por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una llama la torna carmesí pero, si la combustión es violenta, la llama adquiere un color blanco brillante.
Se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor y en baterías eléctricas . Respecto a sus sales, suelen emplearse en el tratamiento del trastorno bipolar .
↑ «Diccionario de la lengua española - Vigésima segunda edición» . Real Academia Española. Consultado el 7 de junio de 2010 .
