Phosphore

	Phosphore
	; Échantillon de phosphore rouge.
	Silicium ← Phosphore → Soufre
; 15	P
	↑
	P
	↓
	As
	Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	P
Nom	Phosphore
Numéro atomique	15
Groupe	15
Période	3e période
Bloc	Bloc p
Famille d'éléments	Non-métal
Configuration électronique	[Ne] 3s2 3p3
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 5
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	30,973 761 998 ± 5 × 10−9 u
Rayon atomique (calc)	100 pm (98 pm)
Rayon de covalence	107 ± 3 pm
Rayon de van der Waals	180 pm
État d’oxydation	±3, 5, 4
Électronégativité (Pauling)	2,19
Oxyde	acide faible
Énergies d’ionisation
1re : 10,486 69 eV	2e : 19,769 5 eV
3e : 30,202 7 eV	4e : 51,443 9 eV
5e : 65,025 1 eV	6e : 220,421 eV
7e : 263,57 eV	8e : 309,60 eV
9e : 372,13 eV	10e : 424,4 eV
11e : 479,46 eV	12e : 560,8 eV
13e : 611,74 eV	14e : 2 816,91 eV
15e : 3 069,842 eV
Isotopes les plus stables
MeV
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	solide
Allotrope à l'état standard	Phosphore noir (orthorhombique)
Autres allotropes	Phosphore rouge (amorphe), phosphore blanc P4 (cubique centré), phosphore violet (monoclinique)
Masse volumique	1,82 g·cm-3 (blanc),; 2,16 g·cm-3 (rouge),; 2,25 à 2,69 g·cm-3 (noir)
Système cristallin	Cubique centré
Couleur	blanchâtre/rouge/noir
Point de fusion	44,15 °C (blanc),; 590 °C (rouge)
Point d’ébullition	280,5 °C (blanc)
Énergie de fusion	0,657 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	12,4 kJ·mol-1 (1 atm, 280,5 °C);; 14,2 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)
Volume molaire	17,02×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur	20,8 Pa à 20,85 °C[réf. souhaitée]
Chaleur massique	769 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	1,0×10-9 S·m-1
Conductivité thermique	0,235 W·m-1·K-1
Solubilité	sol. dans l'ammoniac
Divers
No CAS	7723-14-0 (jaune); 29879-37-6 (rouge)
No CE	231-768-7
Précautions
SGH
	Phosphore blanc : ; DangerH250, H314, H400, P273, P284, P304, P315, P301+P310, P305+P351+P338, P422 et P501 ; Phosphore rouge : ; DangerH228, H412, P210 et P273
SIMDUT
	Phosphore blanc :; ; B4, D1A, E, Phosphore rouge :; ; B4,
Transport
	46
	1381
	446
	2447
	-
	1338
	Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le phosphore (du grec ancien φωσφόρος / phōsphóros, « porteur de lumière », par allusion à la chimiluminescence émanant du phosphore blanc, visible dans l'obscurité quand il est exposé à de l'oxygène) est l'élément chimique de numéro atomique 15, de symbole P. Dans le tableau périodique, il se trouve dans le cinquième groupe principal, ou 15e groupe IUPAC ou groupe azote. C'est un membre du groupe des pnictogènes.

Le corps simple phosphore se présente sous des formes très différentes les unes des autres, revêtant notamment des couleurs allant du violet-noir, rouge, blanc-jaune au blanc. Très pur, le phosphore « blanc » est transparent. Généralement le phosphore est blanc ambré, légèrement malléable avec une faible odeur d'ail. Les formes rouge et noire peuvent se présenter en poudre ou cristallisées. Le phosphore blanc, composé de molécules P4, est la forme la plus facile à produire, mais certainement pas la plus stable du point de vue thermodynamique, d'où son utilisation en tant que munition.

Le phosphore est indispensable à tous les êtres vivant sur terre, chez les êtres humains, il est particulierement important pour un fonctionnement correct du cerveau^[11]^,^[12]. Ses composés participent à la structure et au fonctionnement des organismes dans des domaines centraux, tels que l'ADN et l'approvisionnement énergétique cellulaire. La transformation biogéochimique du phosphore a lieu dans le cadre du cycle du phosphore.

Du fait que sa consommation mondiale pourrait dépasser les ressources disponibles avant une centaine d'années, l'Organisation des Nations unies (ONU) et divers scientifiques le classent comme « matière première minérale critique », qu'il faudrait apprendre à économiser et mieux recycler.

↑ ^{a b c d et e} (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ 2008, p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, TF-CRC, 2006, 87^e éd. (ISBN 0849304873), p. 10-202
↑ (en) R. Thomas Sanderson, « Phosphorus (P) », sur britannica.com.
↑ (en) T.A. Czuppon et al., Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology 4th ed. : Ammonia, vol. 2, John Wiley & Sons.
↑ ^{a et b} Entrée « Phosphorus, white » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 30 juin 2018 (JavaScript nécessaire)
↑ ^{a et b} Fiche Sigma-Aldrich du composé Phosphorus, red ≥99.99% trace metals basis, consultée le 22 août 2018.
↑ Numéro index 015-002-00-7 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
↑ « Phosphore jaune » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ « Phosphore rouge » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ cf https://www.caducee.net/Fiches-techniques/mineraux1.asp#phosphore
↑ cf https://www.dietaroma.fr/blog/post/memoire-concentration-boost.html

[HandbookChemPhys90-1] {a b c d et e} (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)

[2] (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ 2008, p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)

[CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics-3] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, TF-CRC, 2006, 87^e éd. (ISBN 0849304873), p. 10-202

[4] (en) R. Thomas Sanderson, « Phosphorus (P) », sur britannica.com.

[Kirk-Othmer-5] (en) T.A. Czuppon et al., Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology 4th ed. : Ammonia, vol. 2, John Wiley & Sons.

[GESTIS-6] {a et b} Entrée « Phosphorus, white » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 30 juin 2018 (JavaScript nécessaire)

[sa-7] {a et b} Fiche Sigma-Aldrich du composé Phosphorus, red ≥99.99% trace metals basis, consultée le 22 août 2018.

[SGH-8] Numéro index 015-002-00-7 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

[Reptox1-9] « Phosphore jaune » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

[Reptox2-10] « Phosphore rouge » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

[11] ttps://www.caducee.net/Fiches-techniques/mineraux1.asp#phosphore

[12] ttps://www.dietaroma.fr/blog/post/memoire-concentration-boost.html

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