Sulfate d'ammonium

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Sulfate d'ammonium
Structure du sulfate d'ammonium
Identification
Synonymes	sulfate d'ammoniaque ou ammoniaque sulfatée ; sel ammoniac vitriolique, alcali volatil  vitriolé pour les anciens chimistes, sal ammoniacum secretum Glauberi en latin alchimique
No CAS	7783-20-2
No ECHA	100.029.076
No CE	231-984-1
No E	E517
SMILES	[O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/2H3N.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)/f2H4N.O4S/h2*1H;/q2*+1;-2
Apparence	cristaux incolores à l'état pur, blanc à gris
Propriétés chimiques
Formule	H8N2O4S(NH4)2SO4
Masse molaire[1]	132,14 ± 0,007 g/mol H 6,1 %, N 21,2 %, O 48,43 %, S 24,27 %,
Propriétés physiques
T° fusion	décomposition en tube scellé sans air vers 280 °C, décomposition initié à l'air vers 150 °C, commune à 220
Solubilité	dans l'eau, 754 g·L-1 à 20 °C, 764 g·L-1 à 25 °C, 941 g·L-1 à 80 °C
Masse volumique	1,77 g·cm-3 à 20 °C
Cristallographie
Système cristallin	Orthorhombique
Réseau de Bravais	orthorhombique
Classe cristalline ou groupe d’espace	Dipyramidale 2/m 2/m 2/m (holoédrie orthorhombique) ; Pnam
Paramètres de maille	a = 5,993 Å, b = 7.782 Å, c = 10,636 Å, Z = 4
Macle	sur {101}
Propriétés optiques
Indice de réfraction	nα = 1,521, nβ = 1,523, nγ = 1,533 (polyaxe)
Biréfringence	Biaxe (+) ; δ = 0,013
Transparence	transparent à translucide, parfois opaque
Précautions
SIMDUT[2]
Produit non contrôlé Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT. Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients Commentaires : La dénomination chimique et la concentration de cet ingrédient doivent être divulgués sur la fiche signalétique s'il est présent à une concentration égale ou supérieure à 1,0 % dans un produit contrôlé.
Écotoxicologie
DL50	3 000 mg·kg-1 (Rat ingestion)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le sulfate d'ammonium est un corps composé chimique ionique de formule (NH₄)₂SO₄. Il s'agit d'un sel d'ammonium NH₄⁺ et d'acide sulfurique H₂SO₄ qui possède de très nombreuses applications. Il existe dans la nature, sous le nom minéralogique de mascagnite.

Il est notamment couramment utilisé comme engrais destiné à l'acidification des sols alcalins ; il contient 21 % d'azote sous forme d'ammonium NH₄⁺ et 24 % de soufre sous forme de sulfate SO₄²⁻. Il est aussi utilisé pour accélérer le départ en fermentation des moûts. On peut ajouter 10 g/hL de (NH₄)₂SO₄ lorsque la teneur du moût en azote ammoniacal est inférieure à 50 mg·L^-1.