Derajat kelarutan asam

Artikel ini tidak memiliki referensi atau sumber tepercaya sehingga isinya tidak bisa dipastikan. Tolong bantu perbaiki artikel ini dengan menambahkan referensi yang layak. Tulisan tanpa sumber dapat dipertanyakan dan dihapus sewaktu-waktu. Cari sumber: "Derajat kelarutan asam" – berita · surat kabar · buku · cendekiawan · JSTOR

Derajat kelarutan asam (atau derajat disosiasi asam, dilambangkan dengan pK_a) dalam kimia digunakan sebagai ukuran kelarutan suatu asam (atau basa) dalam pelarut air dengan kondisi standar (1 atm dan 25 °C). Nilai pK_a didefinisikan sebagai "minus logaritma terhadap konsentrasi ion H⁺ dalam larutan". Definisi ini menyebabkan konsentrasi yang lebih tinggi memberikan nilai yang lebih rendah.

Ukuran kelarutan diukur dari banyaknya ion H⁺ (dalam mol per liter larutan atau molar) terlarut. Air murni memiliki rumus kesetimbangan kelarutan

H₂O <==> H⁺ + OH^-.

Tampak bahwa air terionisasi lemah. Pada keadaan ini, banyaknya ion H⁺ sama dengan ion OH^-, yaitu 10^-7 mol per liter. Dengan kata lain, pK_a = 7.

Penambahan asam akan menaikkan konsentrasi H⁺ dan menurunkan OH^-. Asam kuat praktis mengikat semua OH^- dan dapat dikatakan larutan sepenuhnya berisi ion H⁺ (pK_a mendekati nol). Asam lemah tidak terlarut sepenuhnya sehingga, meskipun konsentrasi H⁺ meningkat, masih terdapat OH^- terlarut. Akibatnya, nilai pK_a berada di antara 0 dan 7. Dengan logika yang sama, penambahan basa pada air akan mengakibatkan nilai pK_a berada di antara 7 dan 14.

Zwitter-ion, karena dapat bersifat asam maupun basa, memiliki paling sedikit dua nilai pK_a.