Lantanum

57La Lantanum
Lantanum murni berukuran 1 cm
Garis spektrum lantanum
Sifat umum
Pengucapan	/lantanum/[1]
Penampilan	putih keperakan
Lantanum dalam tabel periodik
57La Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson – ↑ La ↓ Ac barium ← lantanum → serium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	57
Golongan	golongan n/a
Periode	periode 6
Blok	blok-f
Kategori unsur	lantanida, kadang-kadang dianggap sebagai logam transisi
Berat atom standar (Ar)	138,90547±0,00007 138,91±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Xe] 5d1 6s2
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 18, 9, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	1193 K ​(920 °C, ​1688 °F)
Titik didih	3737 K ​(3464 °C, ​6267 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	6,162 g/cm3
saat cair, pada t.l.	5,94 g/cm3
Kalor peleburan	6,20 kJ/mol
Kalor penguapan	400 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	27,11 J/(mol·K)
Tekanan uap (diekstrapolasi) P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 2005 2208 2458 2772 3178 3726
Sifat atom
Bilangan oksidasi	0,[2] +1,[3] +2, +3 (oksida basa kuat)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,10
Energi ionisasi	ke-1: 538,1 kJ/mol ke-2: 1067 kJ/mol ke-3: 1850,3 kJ/mol
Jari-jari atom	empiris: 187 pm
Jari-jari kovalen	207±8 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​susunan padat heksagon ganda (dhcp)
Kecepatan suara batang ringan	2475 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	α, poli: 12,1 µm/(m·K) (pada s.k.)
Konduktivitas termal	13,4 W/(m·K)
Resistivitas listrik	α, poli: 615 nΩ·m (pada s.k.)
Arah magnet	paramagnetik[4]
Suseptibilitas magnetik molar	+118,0×10−6 cm3/mol (298 K)[5]
Modulus Young	bentuk α: 36,6 GPa
Modulus Shear	bentuk α: 14,3 GPa
Modulus curah	bentuk α: 27,9 GPa
Rasio Poisson	bentuk α: 0,280
Skala Mohs	2,5
Skala Vickers	360–1750 MPa
Skala Brinell	350–400 MPa
Nomor CAS	7439-91-0
Sejarah
Penemuan	Carl G. Mosander (1838)
Isotop lantanum yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 137La sintetis 6×104 thn ε 137Ba 138La 0,089% 1,05×1011 thn ε 138Ba β− 138Ce 139La 99,911% stabil
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Lantanum adalah sebuah unsur kimia dengan lambang La dan nomor atom 57. Ia adalah sebuah logam yang lunak, ulet, berwarna putih keperakan yang akan ternoda secara perlahan saat terkena udara. Ia adalah eponim dari deret lantanida, sekelompok 15 unsur serupa antara lantanum dan lutesium dalam tabel periodik, dengan lantanum menjadi yang pertama dan prototipenya. Lantanum secara tradisional dihitung sebagai unsur tanah jarang. Seperti kebanyakan unsur tanah jarang lainnya, keadaan oksidasinya yang biasa adalah +3, meskipun beberapa senyawanya diketahui memiliki tingkat oksidasi +2. Lantanum tidak memiliki peran biologis pada manusia tetapi sangat penting untuk beberapa bakteri. Ia tidak terlalu beracun bagi manusia tetapi menunjukkan beberapa aktivitas antimikroba.

Lantanum biasanya terjadi bersama dengan serium dan unsur tanah jarang lainnya. Lantanum pertama kali ditemukan oleh kimiawan Swedia Carl G. Mosander pada tahun 1839 sebagai pengotor dalam serium nitrat – oleh karena itu, ia dinamakan lantanum, dari bahasa Yunani Kuno λανθάνειν (lanthanein), yang berarti 'tersembunyi'. Meskipun diklasifikasikan sebagai unsur tanah jarang, lantanum adalah unsur paling melimpah ke-28 di kerak Bumi, hampir tiga kali lipat dari timbal. Dalam beberapa mineral seperti monasit dan bastnäsit, lantanum menyusun sekitar seperempat dari kandungan lantanida.^[6] Ia diekstraksi dari mineral-mineral itu dengan proses yang begitu rumit sehingga logam lantanum murni tidak diisolasi hingga tahun 1923.

Senyawa lantanum memiliki banyak aplikasi sebagai katalis, aditif dalam kaca, lampu busur karbon untuk lampu studio dan proyektor, elemen pengapian pada korek api dan korek obor, katoda elektron, sintilator, elektroda las busur wolfram gas, dan aplikasi lainnya. Lantanum karbonat digunakan sebagai pengikat fosfat dalam kasus kadar fosfat yang tinggi dalam darah yang terlihat pada gagal ginjal.

1. ^ (Indonesia) "Lantanum". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017.  and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028. 
3. ^ La(I), Pr(I), Tb(I), Tm(I), dan Yb(I) telah teramati dalam gugus MB₈⁻; lihat Li, Wan-Lu; Chen, Teng-Teng; Chen, Wei-Jia; Li, Jun; Wang, Lai-Sheng (2021). "Monovalent lanthanide(I) in borozene complexes". Nature Communications. 12: 6467. doi:10.1038/s41467-021-26785-9. 
4. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
5. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
6. ^ "Monazite-(Ce) Mineral Data". Webmineral. Diakses tanggal 9 Juli 2023.