10Ne Neon | |||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Sifat umum | |||||||||||||||||||||
Pengucapan | /nèon/[1] | ||||||||||||||||||||
Penampilan | gas tak berwarna, akan menjadi merah-jingga jika diletakkan pada medan listrik bertegangan tinggi | ||||||||||||||||||||
Neon dalam tabel periodik | |||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||
Nomor atom (Z) | 10 | ||||||||||||||||||||
Golongan | golongan 18 (gas mulia) | ||||||||||||||||||||
Periode | periode 2 | ||||||||||||||||||||
Blok | blok-p | ||||||||||||||||||||
Kategori unsur | gas mulia | ||||||||||||||||||||
Berat atom standar (Ar) |
| ||||||||||||||||||||
Konfigurasi elektron | 1s2 2s2 2p6 | ||||||||||||||||||||
Elektron per kelopak | 2, 8 | ||||||||||||||||||||
Sifat fisik | |||||||||||||||||||||
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa) | gas | ||||||||||||||||||||
Titik lebur | 24,56 K (−248,59 °C, −415,46 °F) | ||||||||||||||||||||
Titik didih | 27,104 K (−246,046 °C, −410,883 °F) | ||||||||||||||||||||
Kerapatan (pada STS) | 0,9002 g/L | ||||||||||||||||||||
saat cair, pada t.d. | 1,207 g/cm3[2] | ||||||||||||||||||||
Titik tripel | 24,556 K, 43 kPa[3][4] | ||||||||||||||||||||
Titik kritis | 44,4918 K, 2,7686 MPa[5] | ||||||||||||||||||||
Kalor peleburan | 0,335 kJ/mol | ||||||||||||||||||||
Kalor penguapan | 1,71 kJ/mol | ||||||||||||||||||||
Kapasitas kalor molar | 5R/2 = 20,79[6] J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||
Tekanan uap
| |||||||||||||||||||||
Sifat atom | |||||||||||||||||||||
Bilangan oksidasi | 0 | ||||||||||||||||||||
Energi ionisasi | ke-1: 2080,7 kJ/mol ke-2: 3952,3 kJ/mol ke-3: 6122 kJ/mol (artikel) | ||||||||||||||||||||
Jari-jari kovalen | 58 pm | ||||||||||||||||||||
Jari-jari van der Waals | 154 pm | ||||||||||||||||||||
Lain-lain | |||||||||||||||||||||
Kelimpahan alami | primordial | ||||||||||||||||||||
Struktur kristal | kubus berpusat muka (fcc) | ||||||||||||||||||||
Kecepatan suara | 435 m/s (gas, pada 0 °C) | ||||||||||||||||||||
Konduktivitas termal | 49,1×10−3 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||
Arah magnet | diamagnetik[7] | ||||||||||||||||||||
Suseptibilitas magnetik molar | −6,74×10−6 cm3/mol (298 K)[8] | ||||||||||||||||||||
Modulus curah | 654 GPa | ||||||||||||||||||||
Nomor CAS | 7440-01-9 | ||||||||||||||||||||
Sejarah | |||||||||||||||||||||
Prediksi | W. Ramsay (1897) | ||||||||||||||||||||
Penemuan | W. Ramsay dan M. Travers[9] (1898) | ||||||||||||||||||||
Isolasi pertama | W. Ramsay dan M. Travers[10] | ||||||||||||||||||||
Penemuan lampu neon | Georges Claude (1910) | ||||||||||||||||||||
Isotop neon yang utama | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
Neon adalah unsur kimia dengan lambang Ne dan nomor atom 10. Neon termasuk dalam golongan gas mulia.[11] Neon adalah gas monoatomik lengai yang nirwarna dan nirbau pada kondisi standar, dengan massa jenis sekitar dua pertiga udara. Ia ditemukan (bersama dengan kripton dan xenon) pada tahun 1898 sebagai salah satu dari tiga unsur lengai sisa yang tersisa di udara kering, setelah nitrogen, oksigen, argon, dan karbon dioksida dihilangkan. Neon adalah yang kedua dari tiga gas langka ini yang ditemukan dan segera dikenali sebagai unsur baru dari spektrum emisi merah terangnya. Nama neon berasal dari kata Yunani, νέον, bentuk tunggal netral dari νέος (neos), yang berarti 'baru'. Neon bersifat lengai secara kimiawi, dan tidak ada senyawa neon yang tak bermuatan yang diketahui. Senyawa neon yang saat ini dikenal meliputi molekul ionik, molekul yang disatukan oleh gaya van der Waals dan klatrat.
Selama nukleogenesis kosmik unsur-unsur, sejumlah besar neon dibangun dari proses fusi penangkapan alfa di dalam bintang. Meskipun neon adalah unsur yang sangat umum di alam semesta dan tata surya (berada kelima dalam kelimpahan kosmik setelah hidrogen, helium, oksigen, dan karbon), neon jarang ditemukan di Bumi. Ia menyusun sekitar 18,2 ppm udara berdasarkan volume (ini hampir sama dengan fraksi molekul atau mol) dan fraksi yang lebih kecil di kerak bumi. Alasan kelangkaan relatif neon di Bumi dan planet bagian dalam (terestrial) adalah karena neon sangat volatil dan tidak membentuk senyawa untuk memperbaikinya menjadi padat. Akibatnya, ia lepas dari planetisimal di bawah kehangatan Matahari yang baru tersulut di Tata Surya awal. Bahkan atmosfer luar Jupiter agak kehabisan neon, meski untuk alasan yang berbeda.[12]
Neon memberikan pancaran oranye kemerahan yang berbeda saat digunakan pada lampu pijar neon bertegangan rendah, tabung lucutan, dan tanda iklan neon.[13][14] Garis emisi merah dari neon juga menyebabkan lampu merah dari laser helium–neon. Neon digunakan dalam beberapa tabung plasma dan aplikasi pendingin tetapi memiliki beberapa kegunaan komersial lainnya. Ia diekstraksi secara komersial dengan distilasi fraksional dari udara cair. Karena udara adalah satu-satunya sumber, ia jauh lebih mahal daripada helium.
<ref>
tidak sah;
tidak ditemukan teks untuk ref bernama b92