Back سداسي فلوروألومينات الصوديوم Arabic هقزافلوروآلومینات سودیوم AZB Hexafluorohlinitan sodný Czech Natriumhexafluoroaluminat German Sodium hexafluoroaluminate English Natria heksafluoro-aluminiato EO Hexafluoroaluminato de sodio Spanish هگزافلوروآلومینات سدیم FA Նատրիումի հեքսաֆտորոալյումինատ(III) HY Natrium heksafluoroaluminat ID
| Criolite | |
|---|---|
| Nome IUPAC | |
| esafluoroalluminato di sodio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Na3AlF6 |
| Massa molecolare (u) | 209,94 g/mol |
| Aspetto | solido vitreo icolore-bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 237-410-6 |
| PubChem | 16693908 |
| SMILES | F[Al-3](F)(F)(F)(F)F.[Na+].[Na+].[Na+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,95 (29 °C) |
| Solubilità in acqua | 0,3 g/L (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 1.000 °C (1.273 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 332 - 372 - 411 |
| Consigli P | 260 - 270 - 271 - 273 - 304+340 [1] |
La criolite è il nome di un minerale di alluminio[2] costituito dal sale di sodio dell'anione complesso esafluoroalluminato [AlF6]3−, avente formula minima Na3AlF6.[3]
A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o bianco, inodore, che ricorda il ghiaccio, da cui il nome. È un composto tossico, pericoloso per l'ambiente.
È utilizzata come flussante per ossidi metallici, segnatamente per l'allumina e per la bauxite, principale minerale per la produzione industriale dell'alluminio.[4]
Si può preparare facendo reagire l'alluminato di sodio e soda caustica con l'acido fluoridrico:[5]
NaAl(OH)4 + 2 NaOH + 6 HF → Na3AlF6 + 6 H2O
Venne utilizzata in gran quantità dalla metà dell'Ottocento fino al 1900 circa, e in particolare da Julius Thomsen, chimico danese, per la sintesi della soda caustica.
Viene anche abbreviata con la sigla Crl.[6]
- ^ Classificazione GHS del composto sul database PubChem (n.4) [1]
- ^ Stefan Weiß, Das große Lapis Mineralienverzeichnis: Alle Mineralien von A-Z und ihre Eigenschaften, 7. Auflage, vollkommen neu bearbeitet und ergänzt, 2018, Weise, 2018, ISBN 978-3-921656-83-9.
- ^ (EN) Laurent Cassayre, Patrice Palau e Pierre Chamelot, Properties of Low-Temperature Melting Electrolytes for the Aluminum Electrolysis Process: A Review, in Journal of Chemical & Engineering Data, vol. 55, n. 11, 11 novembre 2010, pp. 4549–4560, DOI:10.1021/je100214x. URL consultato il 9 novembre 2024.
- ^ (EN) Cryolite | Aluminum Ore, Sodium Fluoride & Fluorine Compound | Britannica, su britannica.com. URL consultato il 9 novembre 2024.
- ^ (EN) Jean Aigueperse, Paul Mollard e Didier Devilliers, Fluorine Compounds, Inorganic, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 15 giugno 2000, DOI:10.1002/14356007.a11_307, ISBN 978-3-527-30673-2. URL consultato il 9 novembre 2024.
- ^ Donna L. Whitney, Bernard W. Evans, Abbreviations for names of rock-forming minerals (PDF), in American Mineralogist,, vol. 95, 2010, pp. 185-187. URL consultato il 20 febbraio 2014.